【题目】α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)+B(g)C(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A. α1、α2均减小B. α1、α2均增大C. α1减小，α2增大D. α1增大，α2减小

①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

【题目】一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反应过程如下图。下列说法正确的是

A. t1 min时，正、逆反应速率相等

B. 曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C. 0~8 min，H2的化学反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

D. 10~12 min，N2的化学反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

A.所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

B.所含的质子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2

C.密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2

D.所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示）___________________；

（3）z的简单氢化物与z的最高价氧化物的水化物形成的化合物中化学键类型为：_______________________。

（4）元素y的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素原子符号为___________。

（5）元素g与元素h相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________（填序号）。

a．常温下g的单质和h的单质状态不同

b．h的氢化物比g的氢化物稳定

c．一定条件下g和h的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．g、h最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者

（6）x、e反应可生成离子化合物ex。

①写出化合物ex的电子式__________________。

②将少量ex投入水中，剧烈反应，得到x单质。

写出反应的化学方程式：_____________________________________________；

（1）在装入药品前应进行的操作____________________________________________。

（2）写出丁装置中发生反应的离子方程式：_______________________。

（3）用制得的饱和氯水分别进行下列实验：

①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是___________；

②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：_________________________________________。

（4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示：_________________。

（5）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：

①__________________________________________________________________；

②__________________________________________________________________。

用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是：___________。

（6）科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水里的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现已开始使用新的自来水消毒剂，如_________________（举两例，写化学式）。

【题目】某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是

A. 可逆反应的化学计量数：a＞b＋c

B. 达到新平衡时，物质X的转化率减小

C. 压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小

D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

（1）为了防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量的_________（元素符号表示）。

（2）人体血液中的下列物质不属于电解质的是_________（填序号，下同）。

a．H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6)

c．NaHCO3 d．NaCl

（3）区分Na2CO3和NaHCO3溶液可选用的方法或试剂是_________。

a．CaCl2溶液 b．焰色试验

c．Ca(OH)2溶液 d．NaOH溶液

（4）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是_________。

a．金属的冶炼 b．钢铁的锈蚀

c．钟乳石的形成 d．食物的变质

（5）下列过程必须加入氧化剂才能实现的是_________。

a．Cl2→ClO－ b．NH3→NH４＋

c．KMnO4→MnO2 d．Fe2＋→Fe3＋

（6）质量相同的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和NaOH溶液，放出的H2在同温同压下体积之比为__________________。

（7）明矾〔硫酸铝钾的结晶水合物：KAl(SO4)2·12H2O〕是一种常用添加剂，明矾在水中能电离出两种金属离子和酸根离子。写出硫酸铝钾电离方程式：_____________________________________________。

【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值为1:1 ⑦混合气体总质量　⑧混合气体总体积

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧