Question

【题目】按要求回答下列问题。

（1）为了防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量的_________（元素符号表示）。

（2）人体血液中的下列物质不属于电解质的是_________（填序号，下同）。

a．H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6)

c．NaHCO3 d．NaCl

（3）区分Na2CO3和NaHCO3溶液可选用的方法或试剂是_________。

a．CaCl2溶液 b．焰色试验

c．Ca(OH)2溶液 d．NaOH溶液

（4）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是_________。

a．金属的冶炼 b．钢铁的锈蚀

c．钟乳石的形成 d．食物的变质

（5）下列过程必须加入氧化剂才能实现的是_________。

a．Cl2→ClO－ b．NH3→NH４＋

c．KMnO4→MnO2 d．Fe2＋→Fe3＋

（6）质量相同的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和NaOH溶液，放出的H2在同温同压下体积之比为__________________。

（7）明矾〔硫酸铝钾的结晶水合物：KAl(SO4)2·12H2O〕是一种常用添加剂，明矾在水中能电离出两种金属离子和酸根离子。写出硫酸铝钾电离方程式：_____________________________________________。

Answer 1

【答案】Fe b a c d 1:1 KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－

【解析】

（1）Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+，而Fe能将其还原：2Fe3++Fe=3 Fe2+。

（2）电解质是自身能电离的化合物，可根据物质的种类和能否电离判断该物质是否为电解质。

（3）碳酸钙难溶，碳酸氢钙可溶；钠元素焰色反应为黄色，与其存在状态无关；Ca(OH)2溶液与NaHCO3反应比较复杂：Ca(OH)2+ NaHCO3(少)CaCO3↓+ H2O+ NaOH，Ca(OH)2+ 2NaHCO3(多) CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3，但不论量相对多少，都能产生CaCO3沉淀。

（4）是否发生氧化还原反应可根据所含元素化合价是否发生改变来判断。

（5）与氧化剂发生的反应是氧化反应，b．NH3→和c．KMnO4→MnO2均不符合；所含元素化合价只升不降的物质，必须加氧化剂才能发生氧化反应，氯气可发生歧化反应，而Fe2+不能发生歧化反应；根据以上分析可对本小题做出判断。

（6）氧化还原反应的核心是电子得失守恒，利用这一原理可简化有关计算。

（7）明矾属于盐，在水中完全电离，结合题给信息，不难写出电离方程式。

（1）硫酸亚铁溶液变质主要是亚铁离子被空气中的氧气氧化，加入Fe，可防止亚铁离子被氧化： 2Fe3＋+Fe= 3Fe2＋；所以答案为：Fe。

（2）碳酸是酸，NaHCO3和氯化钠是盐，它们都属于电解质，葡萄糖不能电离，属于非电解质，所以答案为：b。

（3）碳酸钙难溶，碳酸氢钙可溶，所以可用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液；两者均含钠元素，焰色反应均为黄色，所以不能用焰色反应鉴别；Ca(OH)2溶液中的钙离子能与Na2CO3溶液中的碳酸根离子形成碳酸钙沉淀：Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH，Ca(OH)2溶液中的OH-能与NaHCO3中的生成，生成的能进一步与Ca2+生成沉淀，所以不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液；NaOH溶液与Na2CO3溶液混合不反应，无明显现象，而与NaHCO3虽能反应，但无明显现象，所以答案为：a。

（4）金属的冶炼一般是将金属元素从化合态转变成游离态，有化合价的变化，发生的是氧化还原反应；钢铁锈蚀的本质是Fe被氧化；钟乳石的形成过程为：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=CaCO3↓+ H2O+ CO2↑，不涉及氧化还原反应；食物的变质原因包括食物被氧化。所以答案为：c。

（5）Cl2可与NaOH溶液生成ClO-：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，属歧化反应，不需另加氧化剂；NH3→没有化合价的变化，不需加入氧化剂；KMnO4→MnO2是还原反应，不需加氧化剂；Fe2＋→Fe3＋中Fe化合价升高，发生的是氧化反应，需加入氧化剂。所以答案为：d。

（6）Al无论是与盐酸还是与NaOH溶液反应生成H2都是span>Al失电子、H得电子。根据电子得失守恒可知，相同的Al失电子数相同，则生成的H2也相同，所以答案为：1：1。

（7）根据题意，明矾电离出的是K＋、Al3＋和，电离方程式为：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2。所以答案为：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2。