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    【题目】有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是

    A. 与银氨溶液作用发生银镜反应B. 催化剂作用下与反应

    C. 与乙酸发生酯化反应D. 与NaOH溶液加热条件下反应

    【答案】A

    【解析】

    A. 该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：一个溴原子、一个-CH2OH、一个CH3COOCH2-、一个-COOH，所以该原子仍然是手性碳原子，故A符合题意；

    B. 该有机物在催化剂作用下与氢气反应，即醛基与氢气加成反应生成-CH2OH，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以反应后，该物质中没有手性碳原子，故B不符合题意；

    C. 该有机物与乙酸反应生成的酯，即原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2-，所以该物质在反应后没有手性碳原子，故C不符合题意；

    D. 该有机物与氢氧化钠溶液反应后酯基发生水解，反应生成的醇，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，故D不符合题意；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题。

    （1）为了防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量的_________（元素符号表示）。

    （2）人体血液中的下列物质不属于电解质的是_________（填序号，下同）。

    a．H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6)

    c．NaHCO3 d．NaCl

    （3）区分Na2CO3和NaHCO3溶液可选用的方法或试剂是_________。

    a．CaCl2溶液 b．焰色试验

    c．Ca(OH)2溶液 d．NaOH溶液

    （4）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是_________。

    a．金属的冶炼 b．钢铁的锈蚀

    c．钟乳石的形成 d．食物的变质

    （5）下列过程必须加入氧化剂才能实现的是_________。

    a．Cl2→ClO－ b．NH3→NH４＋

    c．KMnO4→MnO2 d．Fe2＋→Fe3＋

    （6）质量相同的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和NaOH溶液，放出的H2在同温同压下体积之比为__________________。

    （7）明矾〔硫酸铝钾的结晶水合物：KAl(SO4)2·12H2O〕是一种常用添加剂，明矾在水中能电离出两种金属离子和酸根离子。写出硫酸铝钾电离方程式：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是

    A.在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小

    B.等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者

    C.的新制氯水中：

    D.由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚铜是一种附加值较高的铜类物质，下列流程是利用再生资源回收高品质氧化亚铜。某兴趣小组通过查阅资料得知CuCI可溶于浓度较大的体系，能被硝酸氧化，在碱性条件下易水解转化为，在酸性条件下可歧化为和Cu。据此设计了如下实验方案。下列说法正确是（ ）

    A.生成CuCl的离子方程式为

    B.为确保完全沉淀，应向含铜废液中加入过量的NaCl

    C.检验制得的中是否含有CuCl，可用硝酸银和硝酸

    D.可直接向含铜废液中加入葡萄糖，在碱性条件下制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中的的含量及有效地开发利用，也正成为科学家研究的主要课题。利用直接加氢合成二甲醚包括以下三个相互联系的反应。

    I甲醇的合成

    II甲醇脱水

    Ⅲ逆水汽变换

    已知：相关物质变化的焓变示意图如下：

    （1）请写出直接加氢合成二甲醚的热化学方程式：________________。

    （2）保持恒温恒容的条件，当a充入、b充入，在其他条件不变时，请在下图中分别画出平衡时的体积分数随投料比变化的曲线图，请用a、b标注曲线图。_________

    （3）在恒容密闭容器里按体积比为充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是________________。

    A．正反应速率先增大后减小

    B．逆反应速率先增大后减小

    C．化学平衡常数K值增大

    D．反应物的体积分数增大

    （4）温度、压强对反应中平衡转化率和二甲醚的选择性的影响如下图1，图2：

    ①根据图1，下列说法正确的是________。

    A．温度较高时，反应以逆水汽变换反应为主，温度升高，反应速率加快，所以转化率增大

    B．温度较低时，反应以合成二甲醚为主，正反应放热，升高温度，平衡转化率降低

    C．由图像可知，加氢合成二甲醚应该选择具有良好的低温活性的催化剂

    D．由图像可知，高温有利于逆水汽变换反应，而不利于二甲醚的生成

    ②根据图2可知：随着压强升高，平衡转化率和二甲醚的选择性都增大，分析原因：__________。

    （5）在，压强为3．0MPa的反应条件下，氢碳比 对转化率和二甲醚选择性的影响见图3．分析实际工业生产中制备二甲醚选择氢碳比在3~6之间的原因：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

    B.将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr-转化为Br2时，转移的电子数为NA

    C.44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键

    D.1molCaO2晶体中含离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能；乙图是含Cr2O72-酸性废水的处理装置。将甲、乙两装置连接[Fe(Ⅱ)极与X极连接]，可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列说法错误的是

    A.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，

    B.电解一段时间后，在Fe(I)极附近有沉淀析出

    C.装置乙的隔膜是阳离子交换膜

    D.电路中每转移3 mol电子，最多有0.5 mol Cr2O72-被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

    已知：乙酸酐的结构简式为。请回答下列问题：

    (1)G中含氧官能团的名称是______________

    (2)反应①的化学方程式为__________________

    (3)反应⑤所需的试剂和条件是____，该反应类型是______________

    (4)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式________________________。

    I．苯环上只有两种取代基；Ⅱ，核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰；Ⅲ．能与NaHCO3溶液反应生成CO2。

    (5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则中的手性碳是____（填碳原子的数字标号）。

    (6)设计以为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。

    _____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（ ）

    A. 该装置将化学能转变为电能

    B. 电流从锌片流向铜片

    C. 一段时间后，铜片质量减轻

    D. 锌片发生还原反应

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