⑴二氧化碳合成金刚石是______变化。

⑵金刚石和______互称 “同素异形体”，只含有______键。

⑶钠与二氧化碳反应生成金刚石与碳酸钠的化学方程式为_____________。

A.Y电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4

B.每消耗103.5gPb, 理论上电解池阴极上有1molH2生成

C.该电解池的总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D.若污水为含有Cr2O72-工业酸性废水，为将其转化为Cr3+除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极

A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA

B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A. 图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高

B. 图表示t0时刻恒容充入He(g)

C. 图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D. 图中a点v正 > v逆

【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是

A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率相等D. c1的取值范围为0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

【题目】溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是

A. 通入乙烯气体B. 通入SO2气体C. 加入NaF晶体D. 加入NaI晶体

已知：①辉铋矿主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。

②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。

③常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；

回答下列问题：

（1）写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式_______________。

（2）滤渣1的成分为_______________。

（3）除杂剂的作用a.调节溶液pH,b_______________，写出一种能提高产物产量的除杂剂_______________。

（4）滤液2还可用来制备NaBiO3,可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,写出该反应的离子方程式_______________。

（5）滤液2采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可继续循环使用，电解装置如图所示。

①交换膜类型为_______________（填“Cl-”或“OH-”)交换膜。

②阳极电极反应式为_______________。

A.锌片作负极

B.碳棒上有气泡产生

C.电子由锌片经导线流向碳棒

D.可将电能转化为化学能

已知：ⅰ．

ⅱ．DCC是一种很强的脱水剂。

(1)芳香烃A的名称是___________________。

(2)B→C所需的试剂及条件是________________。

(3)C→D的化学方程式是____________________。

(4)D→E的反应类型是______________________。

(5)F的结构简式是____________________________。

(6)K存在互变异构体K′，G可由如下路线合成：

①X含有五元环和碳碳双键，其结构简式是______。

②上述合成培哚普利的路线中，将Y转化为G，再与F反应，而不直接用Y的主要目的是______，与合成路线中______________填字母）的转化目的相同。

（2）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为________mol·L－1

（3）标况下，mg 气体A和ng气体B具有相等的体积，则同温同压下的密度之比为________， 同质量的A、B的分子数目之比为________。

（4）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_____________、_________________。