（1）推断各符号所代表的物质的化学式：

A________________，B________________，C________________，D________________，E________________。

（2）分别写出反应②⑤的化学方程式：

②________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

A. Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D. 若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体

①“药金”的主要成分是__(填化学式)。

②有关冶炼的化学方程式是__。

（2）某地出产的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。

①试写出该孔雀石在加热条件下分解的化学方程式：__。

②试以①中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方法制取金属铜。供选择的试剂有木炭、铁屑、生石灰、稀硫酸，不得另选其他试剂。写出两种方法制取金属铜的化学方程式。

a．湿法冶炼：__、__(可不填满，也可补充，下同)。

b．高温冶炼：__。

（3）利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验，当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是___。

（4）利用辉铜矿(Cu2S)冶炼铜的原理如下：

Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，完全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；

Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。结合质量守恒定律，推断这种铜的氧化物的化学式为__。

（1）上述元素中属于d区的有：________。

（2）②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。

（3）⑧号元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成对电子数为_______________，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为___________，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物。

（4）③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为的分子X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。

（5）④号和⑦号元素组成的原子个数比为3:1的-2价阴离子的空间构型、中心原子的杂化类型分别是：____________，____________。

（1）与电源正极相连的电极称为____ 极，电极反应式_______；

（2）与电源负极相连的电极称为____ 极，电极反应式_______；

（3）总反应：______。

A.标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

B.常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NA

C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

D.标准状况下，0.1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

【题目】羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知：lg3=0.5）。下列说法错误的是（ ）

A.图中V1<10

B.A点对应溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四点中酸性最强的点为D点

D.E点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

A.用该法处理后水体的 pH降低

B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2-被 Fe(Ⅱ)还原为 N2

D.Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e－== 2H＋

A.Na2SiO3溶液一定显碱性

B.由Ⅰ能说明酸性H2CO3＞H2SiO3

C.由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液

D.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓