已知：①部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol·L-1)

②铬铵矾晶体：[NH4Cr(SO4)2·12H2O]

（1）操作a为___；X和Y分别为____、___。

（2）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：___。

（3）调节pH值可用的物质的化学式为___，pH值应当控制的范围为__；由滤液3获得铬酸铵晶体的正确操作方法是___、过滤、洗涤、干燥。

（4）将铬铵矾晶体溶于硫酸而不是直接溶于水的主要原因是___。

（5）步骤④发生反应的离子方程式为___。

A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D. 相同温度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol·L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L-1的反应速率

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：，下列说法不正确的是( )

A.1mol参加反应，转移2mol电子

B.在反应中被氧化

C.的还原性强于ClO2

D.CO2是被氧化后得到的产物

(1)实验前，在装置C的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象_______________，通入氧气后,可观察到的现象是____________________________________，写出发生反应的总化学方程式：___________________________________。

(2)装置B中,溶液充满集气瓶后，在水槽里滴加适量的Ba(NO3)2溶液，写出有关反应的离子方程式：_______________________________ 。

A. 该反应的进行一定需要加热

B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1

C. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量

D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和

已知：①乙醚的熔点为-116.3℃，沸点为34.6℃。

②Mg和Br2反应非常剧烈，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。

③不考虑氮气与镁的反应

实验主要步骤如下：

I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。

II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。

III.通入干燥的氮气，使溴分子缓慢进入装置B中，直至完全加入。

IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

V.用苯洗涤粗产品，过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr2。

请回答下列问题：

（1）装置A中使用仪器m的优点是____。

（2）步骤I中所选装置的正确连接顺序是a ___ （填小写字母），装置D的作用是___。

（3）若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是____。

（4）实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_______；

（5）有关步骤V的说法，正确的是_______；

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗涤晶体可选用0℃的苯

C 加热至160℃的主要目的是除去苯 D 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（6）为测定产品的纯度（假定杂质不参与反应），可用EDTA （简写为Y4-，无色）标准溶液滴定，以络黑T为指示剂（pH=6.3~11.6时显蓝色，pH>11.6时显橙色）。已知: Mg2+与络黑T形成的配合物（Mg2+-络黑T）呈酒红色，Mg2+与Y4-形成的MgY2-为无色；在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式为：Mg2+ + Y4-=MgY2-， Mg2+-络黑T+Y4- =MgY2- +络黑T。

①判断滴定终点的现象为_______.

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加人2滴络黑T试液作指示剂，用0. 0500 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25. 00 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是_________（以质量分数表示）。

（7）实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证 CH2Br—CH2Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到待测样品，_____________________。（补全实验操作）

（1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g）　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的ΔH＝____kJ·mol－1。

（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。

②X轴上a点的数值比b点____ （填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_________________。

（3）工业上可采用CH3OHCO+2H2 来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为___（填A、B）。

下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为________。

（4）PbI2与金属锂以LiI-Al2O3固体为电解质组成锂碘电池，其结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb，则b极上的电极反应式为：_____。

（5）CH3NH2的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-电离常数为kb，已知常温下pkb=-lgkb=3.4，则常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3NH2）=c（CH3NH3+）时，溶液pH=______。

（1）实验台上有以下仪器，实验中不需要的是___（填序号）。

a.托盘天平（带砝码、镊子） b.滴定管 c.100 mL容量瓶 d.烧杯 e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.药匙 i.烧瓶

（2）实验中KMnO4溶液应装在___式滴定管中，原因是___。

（3）滴定过程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为__mol·L－1，由此可计算x的值为___。

（4）若滴定终点读数时俯视，则计算出的x值可能__（填偏大、偏小、无影响）。

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为_____ B的分子式为_____

（2）C中所含官能团的名称为________

（3）苯中混有A，除杂试剂为_________，分离方法为______

（4）检验D中官能团的化学方程式______________反应类型为_____

（5）比E少4个碳原子的E的同系物，其符合下列条件的同分异构体有___种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________

①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上只有两个互为对位的取代基

③1mol该物质与足量的金属钠反应产生1mol H2 ④双键碳原子上不连羟基

（6）请结合题中所给信息和所学知识以和CH3CH2OH为原料（其它无机试剂任选）合成______________。