（2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用__试剂，离子方程式为__。

【题目】（1）有机物系统命名法命名为______________；2,3-二甲基-1-戊烯的结构简式____；

（2）写出甲苯制TNT的化学方程式：_________________

（3）写出1，2-二氯乙烷发生消去反应的方程式：___________

（4）下列卤代烃在强碱的醇溶液中加热不反应的有________________；

① ②(CH3)3CCH2Cl ③(CH3)3CBr ④CHCl2CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

（5）有机物与等物质的量的Br2发生加成反应产物有_________种；

①溴苯（溴） 试剂__________；方法_____；

②乙烷（乙烯）试剂___；方法____；

（2）某有机物的结构简式如图所示，若等物质的量的该有机物分别与足量Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是__________。

（3）有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。 16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 gCO2和14.4 gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有-O-H键和位于分子端的-C≡C-键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积比为6:1:1。

①A的分子式是______ ； A的结构简式是_______；

②有机物B是A的同分异构体，1 mol B可与1mol Br2加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。B的结构简式是_____；

A. 异戊烷的一溴代物和1，2—二甲基环己烷的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B. CH3CH=CHCH3分子中的所有原子在同一平面上

C. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 与二者互为同系物

A.

B.

C.

D.

【题目】有下列四个反应：①2Na+2H2O=2NaOH +H2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③2F2+2H2O=4HF+O2；④2H2O2H2↑ +O2↑

（1）水只做氧化剂的是__；

（2）水只做还原剂的是__；

（3）水既做氧化剂又做还原剂的是__；

（4）水既不做氧化剂又不做还原剂的是__

①该化合物属于芳香烃；

②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；

③该化合物可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

④该化合物最多可与4mol H2或1molBr2发生加成反应。其中正确的是（ ）

A. ①③B. ①②④C. ②③D. ②③④

A. Mg、Fe B. Zn、Ag C. Fe、Zn D. Mg、Al

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。

已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式是_____________________________。

（3）已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。该反应的自发性趋势很大，原因是________________________________________。

A.等于0.9molB.大于0.45mol，小于0.9mol

C.等于0.45molD.小于0.45mol