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    【题目】在25℃时，向20.00mL0.10mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液，混合溶液的pH、pOH变化曲线如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列说法错误的是（ ）

    A.a+b=14

    B.Q点消耗盐酸的体积小于20.00mL

    C.M点和N点溶液中，相等

    D.当V(HCl)=10.00mL时，c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)

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    【题目】我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6O3）和合成气，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.催化电极b与电源负极相连

    B.电解时催化电极a附近的pH增大

    C.电解时阴离子透过交换膜向a极迁移

    D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等

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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

    B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

    C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

    D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

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    【题目】向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是

    A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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    【题目】科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（ ）

    A.原子半径：Z＞Y＞X＞W

    B.氢化物的沸点：Y＞X＞Z＞W

    C.X的氧化物的水化物是强酸

    D.Y的某种单质具有杀菌消毒作用

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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

    A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

    B. AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)

    C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

    D. N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

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    【题目】根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是(　　)

    ①H2SO4===2H＋＋、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋

    A. 属于酸的是①④ B. 属于碱的是②

    C. 属于盐的只有③ D. 属于盐的只有④

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    【题目】我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（ ）

    A.HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程

    B.Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同

    C.该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成

    D.HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤

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    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

    B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1

    C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1

    D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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    【题目】450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是

    A. 容器内压强保持不变B. v正(N2)=2v逆(NO)

    C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1D. 容器内混合气体的密度保持不变

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