已知：乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题：

（1）A的名称是__________；B中所含官能团的名称是__________。

（2）反应⑤的化学方程式为__________________，该反应的反应类型是______________。

（3）G的分子式为________________，乙酸酐共面的原子最多有_________个。

（4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：________________。

Ⅰ.苯环上只有三个取代基

Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

Ⅲ.该物质与足量溶液反应生成

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下：

__________________________

(1)碳原子核外电子的空间运动状态有______种，基态锰原子的外围电子排布式为___，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为________。

(2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为____________。

(3)HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为_____，其中NH2－空间构型为____；N和P的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成不是H3NO4，其原因是_______。

(4)Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_____晶体。已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。

Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二维堆积中的配位数是___，A分子的坐标参数为_____；设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH2CH3)4]晶体的密度是_____g/cm3 (列出计算式即可)。

A. 通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的电负性比X的的电负性大

D. 第一电离能：R＞W＞Y

A. 原子中存在着带负电的电子

B. 正电荷在原子中是均匀分布的

C. 原子只能处于一系列不连续的能量状态中

D. 原子的正电荷和绝大部分质量都集中在一个很小的核里

A.AB.BC.CD.D

(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间秒

①研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 ______ 、 ______ 因素对过氧化氢分解速率的影响。(2)另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响，限选试剂与仪器、、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图要求所测得的数据能直接体现反应速率大小_________

(3)对于H2O2分解反应，也有一定的催化作用。为比较Fe3+和对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题：

①可通过观察 ____________ ，比较得出结论。

②有同学提出将的溶液改为更为合理，其理由是 _________ 。

(4)已知溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想：

猜想1：真正催化分解H2O2的是溶液中的Fe3+

猜想2：真正催化分解H2O2的是 __________________

完成表格，验证猜想：

【题目】在一定条件下，反应A(g)＋B(g) C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：

(1)升温，达到新平衡的是________，新平衡中C的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)降压，达到新平衡的是________，A的转化率________。

(3)减少C的量，达到新平衡的是_______。

(4)增加A的量，达到新平衡的是____，此时B的转化率________，A的转化率________。

(5)使用催化剂，达到平衡的是________， C的质量分数________。

A.溶液酸性:A>B>C

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于 _______（填“吸热”或“放热”）反应。

②从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因 _____________________________________________。

③在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。达到平衡时N2的转化率_______________________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_______（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系： p1_______________p2(填“>”或“<”)。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会吸收______kJ能量。

(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请表中数据补充完整：a___________；b___________。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验________填实验序号。

(3)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

①用表示从0-2s内该反应的平均速率______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是______

a.单位时间内消耗nmol的同时，生成2nmol

b.容器内各物质的浓度保持不变

c. 2v逆(NO)=v正(O2)

d．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化