A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1

A. 制取镁:海水 Mg(OH)2 MgOMg

B. 冶炼铝:铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C. 制溴:浓缩海水Br2HBr(aq) Br2

D. 制碘:海带海带灰I2(aq) I2

A.某蒸馏水水样 pH=6，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质

B.相同温度下，中和等 pH 的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量前者更多

C.相同温度下，pH 相等的 NaHSO4、H3PO4 溶液中，水电离的 H+浓度相等

D.氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(SO42-)＝c(NH4+)×2

A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

A.阿比朵尔分子式为 C22H24BrN2O3S

B.阿比朵尔能与碱或酸溶液反应生成盐

C.阿比朵尔一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原反应

D.一定条件下，1 mol 阿比朵尔与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4 mol NaOH

A.惰性电极电解氯化铁溶液：2Fe3+ + 6Cl + 6H2O Fe(OH)3↓+ 3H2↑+ 3Cl2↑

B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2 ＋ Ca2+＋ ClO ＋ H2O = CaSO4↓ ＋ Cl ＋ 2H+

C.草酸(乙二酸)溶液和 Ca(OH)2 溶液的中和： H2C2O4 + 2OH = C 2O42- + 2H2O

D.溶液中 HS的电离：HS ＋ H2O H3O+ ＋ S2-

回答下列问题：

步骤一：制备Fe(NO3)3

a中加入100mL8mol·L-1硝酸，b中加入5.6g铁屑，将硝酸与铁屑混合后水浴加热。

（1）仪器b的名称是___。

（2）反应过程中观察到b中铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体产生，仪器b中反应的离子方程式是___。

（3）c中所盛试剂是___，倒扣漏斗的作用是___。

（4）若要从反应后的溶液中得到Fe(NO3)3晶体，应采取的操作是：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用____洗涤、干燥。

步骤二：探究Fe(NO3)3的性质

i.测得0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH约等于1.6。

ii.将5mL0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液倒入有银镜的试管中，约1min后银镜完全溶解。

（5）使银镜溶解的原因可能有两个：a.NO3(H+)使银镜溶解；b.__使银镜溶解。为证明b成立，设计如下方案：取少量银镜溶解后的溶液于另一支试管中，___。

A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物

B.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸

C.由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

A.X可用作木材防火剂

B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4

C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替

D.步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行