A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

A.CaCl2·6NH3(s)＋ 2NH3(g) CaCl2·8NH3(s) ΔH < 0

B.实验室可用氯化铵固体和熟石灰共热来制备氨气，说明相对高温不利于 CaCl2 与氨气的化合

C.常温下，在密闭容器中缩体加压能增加体系中活化分子百分数，有利于氨气的吸收

D.CaCl2·6NH3(s) CaCl2·c4NH3(s)＋ 2NH3(g)，He 气流可促进反应进行

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解

D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

（2）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应ΔH=_____________________(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1___________，E2___________(填增大、减小、不变)。

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1

②4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2

比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=﹣57.3 kJ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量________57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

【题目】取软锰矿石（主要成分为）跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应），制得（标准状况）。下列有关说法中不正确的是（ ）

A. 这种软锰矿石中的质量分数为

B. 被氧化的的物质的量为

C. 参加反应的的质量为

D. 被还原的的物质的量为

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1　②

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________

（2）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为____________________________。

（3）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：______________________________________________。

（4）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为_____________________________。

A.a 电极的电极反应式为：2H＋ ＋ 2e- = H2↑

B.联合生产过程中需添加补充 Na2SO4

C.离子交换膜 d 为阴离子交换膜

D.每转移 0.1 mol 电子，产生 1.12 L 的气体乙