（1）该反应的化学方程式为：______。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：______。

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是______（填序号）：

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？

①降低温度：_____ ②恒容通入氦气：_____③使用催化剂：______

【题目】反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密闭容器中进行反应,30 min后,C的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是(　 　)

A. 30 min中A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·min-1

B. 容器中D的物质的量一定增加了0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物质的量一定增加0.30 mol

（1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。

（2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是__g。

（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是__（填字母）。

A．定容时，俯视刻度线 B．转移液体时，有少量液体洒出

C．加蒸馏水超过了刻度线 D．没有洗涤烧杯和玻璃棒

（1）已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=___________kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_______________（填标号）。

a．增大压强 b．降低温度

c．提高原料气中H2O的比例 d．使用高效催化剂

（2）用惰性电极电解KHCO3溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为________________，若电解过程中转移1 mol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_________L。

（3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)＋CO2(g)(g)＋CO(g)＋H2O(g)，其反应历程如下：

①由原料到状态Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为_______，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_______。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数]

③乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因________________________________________________。

【题目】工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。

（1）该反应中氧化剂是__（填化学式），碳元素被__（填“氧化”或“还原”）。

（2）若消耗了3molCO，则生成CO2的体积是__L（标准状况），转移电子的物质的量是___mol。

【题目】在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反应时 NO和CO各为 4 mol，10 秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）

A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1

B. 达到平衡后，升髙温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C. 达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

A.常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023

B.64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023

C.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023

D.2L0.5molL1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×1023

【题目】常温下,将盐酸滴加到联氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH- ）

A.联氨的水溶液中不存在H+

B.曲线M表示pOH与的变化关系

C.反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6

D.N2H5Cl的水溶液呈碱性

H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1

2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g） △H2

H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g） △H3

2S（g）═S2（g） △H4

则△H4的正确表达式为（ ）

A.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）B.△H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3）

A.该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)

B.(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率加快

C.在t1s时，V正(A)＝0

D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡