已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：

（1） 写出下列物质的化学式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2） 写出E→C反应的化学方程式：_____________________。

（1）该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是___（填序号）。

A．可能明显加快 B．可能明显减慢 C．几乎无影响，可以忽略

（2）用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

①该反应的离子方程式____。

②该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是___＞__（填实验序号）。

（3）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），用CO2表示2min内的反应速率为___mol/min，则在2min末c（MnO4-）=___mol/L（假设混合液体积为50mL）。

（4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①____；②____。

（1）实验桌上备有0.5molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液及如图的仪器，尚缺少的实验玻璃用品是____。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？____（填“能”或“否”），其原因是 ____。

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18kJ℃-1Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。完成表格。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果____（填“有”或“无”）影响。

(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。

(2)试剂Y的名称为______________。

(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和____________________________；

假设2：存在三种成分：NaHCO3和__________________________。

②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。

(1)的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生的同时，会生成，是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。

①写出碳酸钠溶液消除的化学方程式：________________。

②写出两种能提高消除率的措施：________________。

③经过一系列后续操作可以得到产品，但一般会混有一定量________的杂质。

(2)的消除。空气中主要来自于汽车尾气的排放和硝酸工厂废气的排放，利用强氧化剂过硫酸钠（）氧化脱除可以消除污染，其流程如下：

①反应1的离子方程式为________________。

②反应2中的初始浓度为，反应为。不同温度下，达到平衡时的脱除率与过硫酸钠（）初始浓度的关系如下图所示。

图中点a和点b的平衡常数K的大小关系为________________。判断依据是________________。

【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，将1molCO2和3molH2在装有催化剂的反应器中反应8小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A.反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0

B.图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率

C.图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2转化率

D.下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数K=0.15

【题目】已知常温下的电离平衡常数，的电离平衡常数，的电离平衡常数。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）

A.溶液：

B.的溶液和的溶液等体积混合：

C.的和的溶液等体积混合：

D.氨水和溶液等体积混合：

A.AB.BC.CD.D

化合物X 化合物Y

A.X、Y属于同系物

B.最多能与发生取代反应

C.Y在酸性条件下水解，水解产物可发生消去反应

D.X、Y分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等

A. 火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

B. 火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO＋CCO2↑＋2Cu

C. 湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D. 两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应