(1)实验时，各装置接口的连接顺序为___________________________(用a、b、c、d等字母表示)；

(2)C装置的作用是________________________；

(3)D装置的作用是_____________________________________；

(4)检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：_______________________；

(5)用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，________(答：是或否)；说明理由：_________________。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为_______，在水中的溶解性_____（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）。

（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是____________________。

G→J的化学方程式为___________________________________________。

反应的现象是______________________________________________。

（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因___________________________________________。

A.实验时应保证乙醇足量，让钠反应完全

B.装置b中进气导管不应插入水中，排水导管应插到集气瓶底部

C.通过测定放出氢气气体的体积计算乙醇中活泼氢的数目，从而推测乙醇的结构

D.从量筒中读取排除出水的体积时，应注意上下移动量筒使量筒内的液面与集气瓶中的液面相平

(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是____________，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为________________，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为______________。

(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为______________________________________。

(3)若上述X、Y存在如下变化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为__________________，反应物中存在非极性键的物质是__________，生成物中存在非极性键的物质是_____________，由此说明化学反应的本质是________________。

（1）纯碱“吸收”NO、NO2反应的化学方程式为_______________.“中和液”所含溶质除NaCl及少量Na2CO3外，还有___________(填化学式）。

（2）母液A加人稀硝酸生成有NO.写出“转化”时加入稀硝酸反应的离子方程式___________

（3）“洗涤”时可以使用母液___________(填“A”或“B”），晶体"纯化”的方法为___________(填操作名称）。

（4）“步骤3”需要高温分离NaCl固体.原因是_______________，母液D可返回步骤___________(填“2”或“3”）循环使用。

（5）若得到NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为2:1，假定Na2CO3恰好完全反应，则生产1.38吨NaNO2时，工业纯碱的理论用量为___________吨（保留3位有效数字）。

A.5bgB.(a5b) gC.(a 11b/4)gD.11b/4g

已知：ZnS与稀硫酸反应且化合价不变；CuS既不溶于稀硫酸也不与稀硫酸反应。

（1）下列玻璃仪器或装置中，第一次浸出时尾气净化需要使用的装置为___________（填标号），“浓缩结晶”需要使用的仪器是_______________(填名称）。

（2）滤渣1的主要成分是 ___________。

（3）第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。反应器中有淡黄色沉淀生成，写出反应的离子方程式___________;若顺序相反，会造成___________。

（4）第二次浸出时需要加热且控温，采用的合适加热方式是___________。

（5）某同学在实验完成之后，得到23.3g提纯的硫酸锌晶体（ZnSO4·xH2O)。为确定晶体化学式，取5.0g晶体，用蒸馏水完全溶解.再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、___________、___________、称重得固体4.1g，则硫酸锌晶体的化学式为___________。

（1）仪器A的名称是________。

（2）图中装置有一明显错误，请指出：________。

（3）打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：________。

（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：________。

（5）写出一种提高ClO2吸收率的方法：________。

（6）E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液（pH为5.5~6.5）中存在少量ClO2-，当pH≤2时，ClO2-能被I还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2-的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，________，则溶液中存在ClO2-。（实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液）