已知：

请回答：

（1）下列说法正确的是________。

A.反应②是氧化反应 B.试剂X是浓硝酸和浓硫酸

C.反应③⑤的目的是保护 D.药物W的分子式是

（2）写出化合物C的结构简式________。

（3）写出反应⑥的化学方程式________。

（4）设计从G到H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。

（5）写出化合物A的相邻同系物Y的同分异构体结构简式，且必须符合下列条件：________。

①能发生银镜反应；

②表明，分子中共有4种H原子；

③除了苯环无其它环。

（1）已知：

a.

b.2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH1

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2=－196.6 kJ·mol-1

①ΔH1 =___kJ·mol-1。

②写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式____。

（2）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

（资料：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生，②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率）

请回答下列问题：

①下列反应过程能量变化示意图正确的是____。

Ⅱ.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v—t图像如图甲所示，若其他条件不变，只在反应前加入合适的催化剂，其v－t图像如乙所示。下列说法正确的是___。

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大

Ⅲ.在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：

请回答下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1____K2(填”＞”“=“或”＜”)。

②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为____。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3molL1、2molL1、1molL1时，则该反应的v正(N2)___v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。

【题目】一定温度下，将1 mol气体A和1 mol气体B充入2 L某密闭容器中，发生反应：，时达到平衡。在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.时改变的条件是使用催化剂

B.反应的化学方程式中，

C.间该反应的平衡常数均为5

D.时改变的条件是移去少量物质D

（1）有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是___。

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．Cl-和Cl2都具有很强的氧化性

C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸次氯酸

D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀

（2）装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是___。

（3）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为：___。

（4）实验过程中，装置IV中的实验现象为__；发生反应的化学方程式为__。

（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的__装置填序号，该装置的作用是__。

（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式__。

（1）装置B中发生反应的化学方程式是___；

（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是___；

（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。

①欲检验溶液里含有Fe3+，选用的试剂为__，现象是__。

②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因___。

【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度[c(I3-)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　)

A. 反应I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)的ΔH>0

B. 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C. 若反应进行到状态D时，一定有v正<v逆

D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气体组成。

请回答：

（1）组成A的四种元素是__________，气体E是__________。

（2）固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是__________。

（3）蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为__________。

Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO2与溶液的反应，用如下装置（夹持、加热仪器略）进行实验：制备SO2，将SO2通入溶液中，迅速反应，得到无色酸性溶液和白色沉淀。

（1）SO2通入溶液中，得到无色酸性溶液和白色沉淀的离子方程式是__________。

（2）若通入溶液中的SO2已过量，请设计实验方案检验__________。

（1）小苏打可用于中和过多的胃酸，该反应的离子方程式为：___。

（2）向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有__性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有___性。

（3）NO2是___色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为___，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为___。

（4）用10mol·L-1H2SO4配制480mL1mol·L-1H2SO4，有如下几个操作：

①计算并用量筒量取___mL10mol·L-1H2SO4稀释。

②配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有__、__填仪器名称。

③下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__填写序号。

A.未洗涤烧杯和玻璃棒

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

D.摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

【题目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（　　）

A. T1时，v正＞v逆

B. 正反应的ΔH＜0

C. a、b两点的反应速率v(a)=v(b)

D. 当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动

A. 图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性

B. 图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体

C. 图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置

D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置