(1)从物质分类的角度，SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是________________。

②当向该装置通入SO2时，A中实验现象为_________，用化学用语解释其原因___________。

(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有___性。

①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中实验现象为___，说明SO2具有_____性。

②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是___，实验现象__________。

A．过氧化氢 B．浓硫酸C．氯水 D．硫化钠溶液

(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO2具有_________性。

(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_________________。

①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是__________________ (用化学方程式表示)。

(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________。

(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为__________________。

(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是__________(填字母)。

A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染

A. 4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA

B. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1

C. 0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数

D. 22.4L的氮气所含有的原子数为2NA

A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

A. 开始时产生的气体为H2

B. AB段发生的反应为置换反应

C. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1

A.由I可知，浓硫酸具有脱水性B.由I可知，浓硫酸具有弱酸性

C.由II可知，浓硫酸具有强氧化性D.由II可知，浓硫酸具有吸水性

A.石灰水敞口存放，出现白色固体:

B.浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄:

C.酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄:

D.将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体:

A. 体积：②＞③＞①

B. 密度：③＞②＞①

C. 质量：③＞②＞①

D. 原子总数：③＞②＞①