请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式

A、______B、______C、________乙__________

（2）写出下列反应化学方程式：

反应①___________________________________

反应③___________________________________

（3）写出下列反应离子方程式：

反应④___________________________________

反应⑥___________________________________

【题目】工业上用和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到。某小组同学欲通过实验探究其原理。

（查阅资料）i.呈深蓝色，；受热易分解，放出氨气。

ii.在水溶液中不稳定，在溶液中只能以等络合离子的形式稳定存在；无色，易被氧气氧化为。

（实验1）制备。

向盛有溶液的试管中滴加氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。经分离得到晶体。

(1)资料表明，向溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色沉淀。

①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，____________(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有。

②补全实验1中生成沉淀的离子方程式：

____________+____________

(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________。

（实验2）探究用和氨水的混合液浸取单质铜得到的原理。

已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大

(3)溶液A为____________。

(4)对比实验2-1和2-2，可以得到结论是____________。

(5)实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是____________。

(6)依据上述实验，分析用和氨水的混合液浸取单质铜的原理：____________。

（2）质量分数为49%的硫酸溶液，密度为1.8g/cm3，则物质的量浓度为__________mol/L。

（1）上述反应的化学方程式为_____________________

（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）:

_________接__________ ，________接__________，___________ 接_______________。

(1)干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。

①下列说法正确的是____________(填序号)。

a.单质硫为淡黄色固体

b.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O

c.再生过程中，硫元素被还原

d.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率

②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_______。

(2)电化学溶解一沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。

已知: Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn(II)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。

①锌棒连接直流电源的____________(填“正极”或“负极”)。

②反应器中反应的离子方程式为____________。

③电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用化学用语解释原因:___________。

(3)常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下：

i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H2S全部转化为ZnS沉淀，过滤;

ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL 0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。(已知:ZnS+I2=ZnI2+S)

iii.用0.1mol/L Na2S2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①i中，将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是____________。

②滴定终点的现象是__________________。

③若消耗Na2S2O3标准液的体积为20mL，则煤气中的含量为_______________mg/m3。

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线lcm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：

（2）操作步骤和正确顺序为_______________________。

（3）该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________，___________。

（4）定容时，若俯视刻度线，会使结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【题目】在一定温度下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到化学平衡状态的标志是

A.Z的生成速率和X的分解速率相等

B.单位时间内生成nmolX，同时生成了3nmolY

C.X、Y、Z的浓度不再变化

D.X、Y、Z的分子个数之比为1∶3∶2

(1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。

①a=____________(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。

②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：____________。

③试剂ii中微粒浓度关系正确的有____________(填序号)。

a. c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

b. 2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)

c. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/L

④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是____________(填序号)。

a. HCl—NaCl b. Na2CO3—NaHCO3 c. NH3·H2O-NH4Cl d. KOH—KCl

(2)缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：

Zn+2VOSO4+2H2SO4ZnSO4+V2(SO4)3+2H2O

已知：VOSO4和V2(SO4)3的电离方程式分别为VOSO4=VO2++SO42-；V2(SO4)3=2V3++3SO42-；

①放电时，B室中c(H+)____________(填“增大”“减小”或“不变”)，结合化学用语说明理由：______。

②充电时，A室中的c(H+)变化缓慢的原因是____________。

【题目】在C（s）＋CO2（g）2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是

①压缩容器体积 ②增加炭的量 ③恒容下通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升高温度

A.①③⑥B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑥