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    【题目】在C（s）＋CO2（g）2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是

    ①压缩容器体积 ②增加炭的量 ③恒容下通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升高温度

    A.①③⑥B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑥

    【答案】A

    【解析】

    增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强。

    ①缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，故①正确；　

    ②C是固体，增加C的量，不影响反应速率，故②错误；　

    ③恒容下通入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，故③正确；

    ④恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故④错误；

    ⑤恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误；　

    ⑥恒容下通入CO，气体浓度增大，反应速率增大，故⑥正确。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有下列物质 ①NaCl晶体②液态SO2③冰醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液⑨氯水⑩纯盐酸，请用以上物质回答下列问题。

    属于强电解质且在上述状态下能导电的是____________；属于弱电解质的是_____________； 属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是______________。

    （2）在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH ＜0。

    ①达到平衡时， 充入N2并保持体积不变，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    ②达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将______移动（同上）。

    ③达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将______移动（同上）。

    ④达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡______移动（同上）。

    ⑤保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量______，密度_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ⑥当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO﹣+H+

    2×10﹣5

    HClO

    HClOClO﹣+H+

    3.0×10﹣8

    H2CO3

    H2CO3H++HCO3﹣

    HCO3﹣H++CO32﹣

    K1=4.4×10﹣7

    K2=5.61×10﹣11

    H3PO4

    H3PO4H++H2PO4﹣

    H2PO4﹣H++HPO42﹣

    HPO42﹣H++HPO43﹣

    K1=7.1×10﹣3

    K2=6.3×10﹣8

    K3=4.2×10﹣13

    回答下列问题：

    (1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，则它们酸性最强的是_______(填化学式，下同)，最弱的是________。

    (2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_______。

    (3)求出该温度下，0.10molL﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=______molL﹣1。(结果保留两位有效数字)

    (4)该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是____。

    A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COO﹣) C．c(H+)c(OH﹣) D．c(OH﹣)/c(H+)

    (5)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_____V2( 填“＞”、“＜”或“=”)。

    (6)下列四种离子结合H+能力最强的是_______。

    A．HCO3﹣ B．CO32﹣ C．ClO﹣ D．CH3COO﹣

    (7)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（_________）

    A．Va＞10Vb B．Va＜10Vb C．Vb ＜10 Va D．Vb＞10Va

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

    ①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

    ②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

    (2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

    已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

    ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

    ①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

    ②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列对该溶液的说法中，正确的是（ ）

    A.该溶液中含有58.5gNaCl

    B.配制100mL该溶液需用托盘天平称取5.85gNaCl

    C.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

    D.将0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到该溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S是一种大气污染物。工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；未脱除H2S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。

    (1)干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。

    ①下列说法正确的是____________(填序号)。

    a.单质硫为淡黄色固体

    b.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O

    c.再生过程中，硫元素被还原

    d.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率

    ②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_______。

    (2)电化学溶解一沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。

    已知: Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn(II)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。

    ①锌棒连接直流电源的____________(填“正极”或“负极”)。

    ②反应器中反应的离子方程式为____________。

    ③电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用化学用语解释原因:___________。

    (3)常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下：

    i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H2S全部转化为ZnS沉淀，过滤;

    ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL 0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。(已知:ZnS+I2=ZnI2+S)

    iii.用0.1mol/L Na2S2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

    ①i中，将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是____________。

    ②滴定终点的现象是__________________。

    ③若消耗Na2S2O3标准液的体积为20mL，则煤气中的含量为_______________mg/m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，发生可逆反应：3A（g）3B＋C（正反应为吸热反应），平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是

    A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体

    C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C不可能都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应mA（g）nB（g）+pC（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A.m＜n+pB.物质A的转化率减小

    C.物质B的质量分数减小D.平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2 N A

    B. 常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1 N A个OH-

    C. 0.1 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.1 N A

    D. 11.2 L Cl2含有的原子数为N A

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