A.CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O是氧化反应

B.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH是加成反应

C.CH3CH2Cl＋H2OCH3CH2OH＋HCl是取代反应

D.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O是加成反应

B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。（已知：BCl3极易水解，其熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃）请回答下列问题：

实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO

（1）该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→____→____→F→D→I。____________

（2）BCl3接触潮湿空气时，发生反应的化学方程式为________________。

（3）能证明反应中有CO生成的现象是_______________________________________。

实验Ⅱ：产品中氯含量的测定

①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中。

③向其中加入V1mL C1 mol/L 的AgNO3溶液使氯离子完全沉淀。然后向其中加入少许硝基苯用力振荡。

④向锥形瓶中逐滴加入C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。

重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL。

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

（4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____，步骤④加入的指示剂为________，（写化学式），达到终点时的现象为_____________________________________________。

（5）产品中氯元素的质量分数为_______。

（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是_____。

A．步骤③中未加入硝基苯

B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D. 滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

（1）所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A 接_____，_____接_____，B接_____，_______接_____________。

（2）实验时用石墨和铁为电极，则铁电极接电源的_____极，所发生的电极反应式为_____； 此电解总反应方程式为_____。

（3）实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为 5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为 50.0 mL， 则溶液中 OH－的浓度为_____。

（2）工业上利用 CO 和 H2 在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

则 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=_____kJmol-1

（3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

a．用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。 b．用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度。 c．将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

①实验中，倒入 NaOH 溶液的正确操作是_____。

A．一次性快速倒入 B．分 3 次倒入 C．边搅拌边慢慢倒入

②若将各含 1mol 溶质的 NaOH 稀溶液、Ca(OH)2 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 Q1、Q2、Q3，则 Q1、Q2、Q3 的关系为_____。

③假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。某学生实验后，处理数据，得到实验变化的温度为 3.20℃。该实验测得中和热ΔH =_____(结果保留一位小数)。

已知：
回答下列相关问题

(1)的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。

(2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。

(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_____________。

(4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。

(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

c.仅有3种等效氢

(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是_____________。

A.节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现

B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低

C.将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=b

D.用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

查阅资料可得有关的化学键键能数据如下：

由此计算上述反应的反应热△H=___________kJ·mol－1。

（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3

注：K1、K2、K3分别为上述三个反应的平衡常数

回答下列问题：

①氨催化氧化反应(生成气态水)的平衡常数K为___________(用K1、K2、K3表示)。

②一定条件下，将4molNH3和5.2molO2混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生催化氧化反应，经过10s后达到平衡，测得NO的浓度为0.4mol/L则0到10s内，用NH3表示该反应的平均反应速率为___________，O2的转化率为___________(用百分数表示，且保留小数点后一位)，该反应的平衡常数为___________(列出计算式即可)。

③若上述反应第一次达到平衡时，保持其他条件不变的情况下，只是将容器的体积扩大一倍，假定在25s后达到新的平衡。请在下图中用曲线表示15~30s这个阶段体系中NH3的浓度随时间变化的趋势。__________

（3）下列有关该反应的说法正确的是___________(填字母)。

A.恒温恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次达到平衡时，NH3的转化率增大

B.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡

C.当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡

D.当2v正(NO)=3v逆(H2O)时，反应达到了平衡

（4）工业上常用氨水吸收SO2，可生成(NH4)2SO3，请判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并通过计算说明判断依据：_______________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8)

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1

C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)

D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体

A.该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

B.Pt1电极附近发生的反应：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋

C.Pt2电极附近发生的反应为: O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.放电过程中若消耗的22.4L O2（标准状况），Pt1电极区增加4mol H＋

A.O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂

B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

C.每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为2mol

D.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol