A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B.试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C.试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-

D.试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物

根据以上条件，回答下列问题：

(1)A与B反应生成C的化学方程式为________，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有______(填字母序号)。

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度

A. 当滴定至溶液呈中性时，c(A-)＞c(HA)B. N点，c(Na+)·c(A-）=

C. Ka(HA)的数量级为10-5D. P-Q过程中，水的电离程度逐渐增大

【题目】在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是_____。升高平衡体系的温度(保持容积不变)，混合气体的平均相对分子质量______，密度____。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度___(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

A.钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟

B.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C.管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

D.实验过程中氯元素原子并不都是被还原

【题目】节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油即在汽油中添加一定量的甲醇，根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体一氧化碳排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和来制备：CO+2H2CH3OH，

请根据图示回答下列问题：

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是______填字母：

A.， ， C.， ，

(2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和，净测得CO和的浓度随时间变化如图所示，从反应开始到平衡，CO的平均反应速率υ（CO）=______，该反应的平衡常数______。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a．υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

e. 混合气体的压强不再改变

(4)恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有______。

A.升高温度 B.充入He气 C.再充入1molCO和 D.使用催化剂

(5)若在一恒容的密闭容器中充入1molCO和，达到平衡时测的混合气体的压强是同温同压下起始的0.6倍（此过程三种物质均处于气态）则平衡时混合气体的平均摩尔质量______。（结果保留3位有效数字）

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　)

A.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2B.若乙为Al(OH)3，则丁可能是NaOH

C.若甲为Fe，则丁可能是Cl2D.若丁是O2，则甲可能为C

A.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性

B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6L

C.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜

D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%

【题目】已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，SO2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）

甲乙丙

A.由图甲推断，B 点 SO3的平衡浓度为 0.3molL1

B.在图甲中，在此温度下，C 点 υ 正＜υ 逆

C.达到平衡后，保持体积不变，充入氦气，压强增大，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.压强为 0.50 MPa 时，不同温度下 SO2 的平衡转化率与时间关系如图丙，则 T2>T1