下列有关说法正确的是

A.化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面

B.化合物Ⅰ分子中有3个手性碳原子

C.化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应、取代反应、消去反应

D.若在反应中，G与水按1：1发生反应，则G的分子式为C16H20O10

A.用淀粉－KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为C12＞IO3－＞I2

C.生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5

D.途径Ⅲ反应的离子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+

(1)NaClO中氯元素的化合价为________

(2)量取100mL此液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝______mol/L。

(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。用如图所示的仪器中配制溶液，还缺少的玻璃仪器是_____________。

(4)配制时，其正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只用一次)。

A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.在烧杯中加入固体再加水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

(5)下面操作造成所配84消毒液浓度偏高的是___________(填序号)。

A.没有冷却到室温就转移并快速定容

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.定容时俯视液面

D.称量时托盘天平“左码右物”

E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

A.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2O

D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

A.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)

B.降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

请回答下列问题：

①沉淀A的化学式：________

②过程③中加入过量的Na2CO3的目的是_______________

③按此实验方案得到的溶液3中比原溶液多了___________离子(填化学式)，除去该离子的方法是_________

④为了尽可能完全分离三种离子，步骤①②③过滤后都需要洗涤，请描述洗涤操作_____________

A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

B.＝1×10﹣15mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

D.水电离的c（H+）＝1×10﹣15mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

A.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1

B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%

C.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－1

D.实验需要248mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，配制时需量取该浓硫酸50.0mL

A.气球②中装的是O2

B.气球①和气球③中气体分子数相等

C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1

D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1