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    【题目】I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是

    A.用淀粉－KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

    B.由图可知氧化性的强弱顺序为C12＞IO3－＞I2

    C.生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5

    D.途径Ⅲ反应的离子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+

    【答案】C

    【解析】

    A. 碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IO3－和I－在酸性条件下可生成I2，I2遇淀粉变蓝，A正确；

    B. 由图途径Ⅲ可知，Cl2可将I－氧化为IO3－，氧化性Cl2＞IO3－，途径Ⅱ可知IO3－可被还原为I2，氧化性为IO3－＞I2，则氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3－＞I2，B正确；

    C. 生产1mol碘，途径I中-1价碘转变为0价碘，需要转移2mol电子，途径Ⅱ中+5价碘转变为0价碘，需要转移10mol电子，故转移电子数目之比为1：5，C错误；

    D. 途径Ⅲ中Cl2可将I－氧化为IO3－，而氯气被还原为Cl－，根据得失电子守恒和质量守恒，反应的离子方程式为：3Cl2+I－+3H2O=6Cl－+IO3－+6H+，D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，0.1 mol Z单质与足量盐酸反应产生H2的体积为3.36 L（折算成标准状况），W在元素周期表中的主族序数比其周期数大1。下列说法正确的是（　　）

    A.XY2属于离子化合物

    B.X的一种单质在高温下与WY2反应可制得W单质

    C.原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）

    D.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业含铜废料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示，请回答下列问题：

    （1）“焙烧”过程中生成的废气中有害气体的成分是______________。

    （2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________________________(写出一条即可)。

    （3）若试剂 a 可以是____________，试剂b的作用是______________________________________。

    （4）“反应”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的离子方程式为______________________________________；若该步骤只使用 20% HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。

    （5）“系列操作”中应包含____________、______________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。

    （1）汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式是： 2CO+2NO 2CO2+N2，该反应中，氧化剂是____________(填化学式)，氧化产物是______________(填化学式)，当生成2mol N2时，转移电子的物质的量是____________________。

    （2）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2转化为SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，则反应的离子方程式是______________________。

    （3）SO2通过如图过程既能制得H2SO4又能制得H2。图中可循环利用的物质X是_________(填化学式)，制得H2SO4的化学方程式是__________________________。

    （4）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

    现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L1。若所得溶液中c()∶c()=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

    A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

    B.＝1×10﹣15mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

    C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

    D.水电离的c（H+）＝1×10﹣15mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将32.0g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生如下反应：Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。铜完全溶解产生的混合气体体积为8.96L(标况)。请计算(各数据保留两位有效数字)：

    (1)NO的体积为______

    (2)该混合气体的平均摩尔质量约为______

    (3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.6 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是(　　)

    A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.280 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组将纯净的SO2气体缓缓的通入到盛有25mL0.1mol· L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。为探究该反应中的氧化剂，该小组提出了如下假设：

    假设Ⅰ：溶液中的NO3－；

    假设Ⅱ：________________。

    (1)该小组设计了以下实验验证了假设Ⅰ成立(为排除假设Ⅱ对假设Ⅰ的干扰，在配制下列实验所用溶液时，应___________________)，请填写下表。

    实验步骤

    实验现象

    结论

    实验①

    向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体

    ______

    假设Ⅰ成立

    实验②

    向盛有25mL0.1mol· L－1Ba(NO3)2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体

    ______

    (2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图。V1时，实验②中溶液pH小于实验①的原因是(用离子方程式表示)：________。

    (3)验证假设Ⅱ。某同学设计了以下方案，请完成下列表格(可以不填满)。

    实验步骤

    实验现象

    实验目的

    实验③

    同实验①步骤

    同实验①的相关现象

    ______

    实验④

    ______

    ______

    ______

    (4)查资料知：H2SO3是二元酸(Kl=1.54×10－2，K2=1.02×10－7)，请设计实验方案验证H2SO3是二元酸______(试剂及仪器自选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

    (1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。

    已知：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)△H ＝－159.47 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H ＝+116.49 kJ·mol-1

    ③H2O(l)＝H2O(g)△H ＝+88.0 kJ·mol-1

    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________。

    (2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物质的量分别为_____、_____，CO2的平衡转化率为______。

    ②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g)，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________(填字母)。

    A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同 C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多 D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1

    (3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

    ①上述生产过程的能量转化方式是_____。

    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___，阴极的电极反应式为______。

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