Question

【题目】将3.6 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是(　　)

A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.280 mL

Answer 1

【答案】C

【解析】

镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以最终溶液中的溶质为NaCl，根据氯原子和钠原子守恒可得：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=2mol/L×0.5L=1mol，所以需要氢氧化钠溶液体积为：=0.25L=250mL。
故选：C。