【题目】镁-空气电池的总反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2,其工作原理如图所示,下列说法不正确是
A.该电池的正极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-
B.为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
C.该电池中电子从金属电极流出,流经电解质到多孔电极
D.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列装置是实验室制取氨气的装置图,请回答下列问题:
①写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________________;
②如果实验室采用图B来收集,则氨气应从______端进。(填“a”或“b”)
③下列干燥剂能用来干燥氨气的是________;
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.氯化钙固体
④图A收集氨气的装置中棉花的作用是_______________________________;
⑤有图A收集时,确定氨气是否收满的检验方法是________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生命活动密切相关。以下是人体中血红蛋白、肌红蛋白与O2结合机制的相关研究,假定其环境温度均为36.8℃。
(1)血红蛋白Hb结合O2形成动脉血,存在反应①:HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)。该反应可自发进行,则其ΔH______0(填“>”或“<”);血液中还同时存在反应②:CO2+H2O
H++HCO3-,结合反应①②,肺部氧分压_____(填“较高”或“较低”)有利于CO2排出体外,从化学平衡角度解释原因 ____________。
(2)肌肉中大量肌红蛋白 Mb也可结合O2形成MbO2,即反应③:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其平衡常数K=
。其它条件不变,随着氧分压p(O2)增大,K值___(填“变大”、“变小”或“不变”)。已知在氧分压p(O2)=2.00 kPa 的平衡体系中,
=4.0。吸入的空气中p(O2)=21 kPa,计算此时 Mb与氧气的最大结合度(平衡转化率)约为_______________(保留两位有效数字)。
(3)Hb分子具有四个亚基,且每个亚基有两种构型(T型和R型)。图中,T0、R0表示未结合O2的T型和R型,且存在可逆的变构效应:T0R0,正向平衡常数为K0;当四分子O2与Hb的四个亚基结合后,T4
R4也是变构效应,正向平衡常数为K4。
①已知某肺炎病人肺脏中T0+4O2T4反应的n(O2)数据如下:
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(O2)/10-6 mol | 1.68 | 1.64 | 1.58 | 1.50 | 1.40 |
计算2.0 min~8.0 min内以T的物质的量变化表示的反应速率v(T4)为_________mol·min-1。
②现假定R型Hb对O2的结合常数为KR,T型Hb对O2的结合常数为KT。已知KR>KT,则图中K0____K4(填“>”或“<”)。
(4)氧气是生命活动必不可少的物质。如下图所示,以Pt为阳极,Pb(CO2)的载体,使CO2活化为阴极,电解经CO2饱和处理的KHCO3溶液可使氧气再生,同时得到甲醇。其阴极反应式为____;从电解后溶液中分离甲醇的操作方法是_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与W同主族,Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,0.1 mol Z单质与足量盐酸反应产生H2的体积为3.36 L(折算成标准状况),W在元素周期表中的主族序数比其周期数大1。下列说法正确的是( )
A.XY2属于离子化合物
B.X的一种单质在高温下与WY2反应可制得W单质
C.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下,配制一组c(H3AsO3)+c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)=0.100 mol·L-1的H3AsO3和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=11的溶液中:c(HAsO32-)+c(AsO33-)>c(H2AsO3-)
B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H2AsO3-)>c(H3AsO3)>c(HAsO32-)
C.c(Na+)=0.200 mol·L-1的溶液中:c(H+)+2c(H3AsO3)=c(OH-)+c(AsO33-)
D.pH=12.8的溶液中:c(H+)+c(Na+)>4c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是还原产物
C. H2C2O4发生氧化反应 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A.华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片,此芯片主要成分是二氧化硅
B.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯,聚丙烯的分子长链上无支链
C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料
D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某工业含铜废料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分,利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O],生产的工艺流程如图所示,请回答下列问题:
(1)“焙烧”过程中生成的废气中有害气体的成分是______________。
(2)“酸化”过程为加快反应速率,可采用的措施有___________________________(写出一条即可)。
(3)若试剂 a 可以是____________,试剂b的作用是______________________________________。
(4)“反应”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2,整个过程无红棕色气体产生,则发生反应的离子方程式为______________________________________;若该步骤只使用 20% HNO3,随着反应的进行,温度升高,出现大量红棕色气体,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。
(5)“系列操作”中应包含____________、______________、过滤、洗涤、干燥。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将3.6 g镁铝合金,投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,合金完全溶解,再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是( )
A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.280 mL
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com