Question

【题目】镁-空气电池的总反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如图所示，下列说法不正确是

A.该电池的正极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-

B.为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C.该电池中电子从金属电极流出，流经电解质到多孔电极

D.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．正极上氧气得电子和水反应生成OH-，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；

B．负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则阴极区溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故B正确；

C．原电池工作时电子从负极经外电路流向正极，而原电池内部只有阴、阳离子定向移动，故C错误；

D．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故D正确；

故答案为C。