【题目】下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：
①写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________________；
②如果实验室采用图B来收集，则氨气应从______端进。(填“a”或“b”)
③下列干燥剂能用来干燥氨气的是________；
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氯化钙固体
④图A收集氨气的装置中棉花的作用是_______________________________；
⑤有图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是________________________。
【答案】①2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+CaCl2
②b ③A ④减少与空气对流，使收集的氨气纯度增大
⑤用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝则收满。
【解析】试题分析：①实验室用消石灰与NH4Cl混合加热制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；
②因NH3的密度比空气小，如果实验室采用图B来收集，则氨气应从b端进；
③氨气的水溶液显碱性，不能选择浓硫酸干燥，能与氯化钙形成配合物也没能用氯化钙固体干燥，只能选择碱石灰干燥，故答案为A；
④图A收集氨气是试管口一团棉花的作用是减少与空气对流，使收集的氨气纯度增大；
⑤氨气的水溶液显碱性，则有图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝则收满。
长江作业本同步练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯喹(
)可用于治疗新冠肺炎，氯喹的合成方法如图：
已知：
+H2O。
回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称是__，C的分子式为___。
(2)A生成B的反应类型为___，E生成F的反应类型为__。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。氯喹中的手性碳有__个。
(4)由C生成D的过程中，加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为___。
(5)X为E的同分异构体，写出一种满足如下条件的X的结构简式：___。
①遇FeCl3溶液发生显色反应
②除苯环外不含其他环，且苯环上只有2个取代基
③含有—CN
④核磁共振氢谱中只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1
(6)设计以
、CH3CH2CH2Br、CH3CH2ONa、CH3CH2OH为原料合成
的合成路线___(无机试剂任选)。
已知：R1CH2COOR2
R1CH(R3)COOR2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为测定二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩尔质量用M表示）样品的纯度，将mg样品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气，用V1mLc1molL1稀硫酸充分吸收，吸收后的溶液用c2molL1NaOH中和，平均消耗NaOH溶液的体积为V2mL。
（1）该样品中[Co(NH3)5Cl]Cl2的纯度为___；
（2）写出简要计算过程：___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（ ）
A. 温度一定时， Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小
B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C. 363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中c最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。
（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为_______________
（2）B中加入300.0ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出与C中H2O2完全反应其化学方程式为_________________________________
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“20”处，则管内液体的体积______（填序号）
（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液12.50mL，该葡萄酒中SO2含量为:___g/L
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是( )
A. FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O
B. 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol
C. x=0.8
D. 通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2
Fe3++2Cl﹣
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要漂白剂，实验室可按下图装置制取NaClO2晶体。
已知：Ⅰ．A中发生的反应为：2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2＋2H2O
Ⅱ．NaClO2受热易分解，温度高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
(1)已知ClO2与Cl2类似具有漂白性，请设计检验ClO2漂白性的实验方案______。
(2)A中用冰水浴的目的是______。
(3)装置B的作用是______。
(4)测定样品中NaClO2的质量分数的实验过程如下：
步骤一：称0.5000 g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸，发生如下反应：ClO
＋4I﹣＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl﹣
步骤二：将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00 mL（滴定过程中发生反应：I2＋2S2O32-＝2I﹣＋S4O62-）。
①配制100 mL 0.2000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______。
②请计算所称取样品中NaClO2的质量分数_______________。（写出计算过程）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜矾(主要成分 CuSO4·5H2O)是一种可用于食品添加的铜强化剂。现以某硫铁矿渣(含有 CuSO4、CuSO3、Cu2O及少量难溶于酸的Cu2S、CuS)制备铜矾的工艺过程如下：
(1)“1%硫酸酸浸”时，固液质量比为1:3并进行4～6次浸取，其目的是_________；
(2)“滤饼”中含有Cu，其中Cu在“反应1”中溶解的离子方程式为________；“废渣1”中只含有S单质，则“反应1”中Cu2S与Fe2(SO4)3反应的物质的量之比为_______。
(3)“反应2”中通入空气的目的是_______；结合离子方程式，说明“反应3”加入石灰石的作用________。
(4)为了提高硫铁矿渣的利用率和产品的产率，在“浓缩”前进行的必要操作是_____；分析下列溶解度信息，最适宜的结晶方式为_________。
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 |
CuSO4·5H2O/(g/100g H2O) | 23.1 | 27.5 | 32.0 | 37.8 | 44.6 | 61.8 | 83.8 |
(5)将铜矾、生石灰、水按质量比依次为1.0:0.56:100混合配制无机铜杀菌剂波尔多液，其有效成分为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2。当x=1时，试确定y的值为____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镁-空气电池的总反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如图所示，下列说法不正确是
A.该电池的正极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-
B.为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
C.该电池中电子从金属电极流出，流经电解质到多孔电极
D.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
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