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    【题目】为测定二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩尔质量用M表示）样品的纯度，将mg样品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气，用V1mLc1molL1稀硫酸充分吸收，吸收后的溶液用c2molL1NaOH中和，平均消耗NaOH溶液的体积为V2mL。

    （1）该样品中[Co(NH3)5Cl]Cl2的纯度为___；

    （2）写出简要计算过程：___。

    【答案】%或%或%或% ×100%=%

    【解析】

    根据题干信息，用V1mLc1molL1稀硫酸充分吸收蒸出的氨气，发生反应2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，吸收后用c2molL1NaOH中和剩余的H2SO4，发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，平均消耗NaOH溶液的体积为V2mL，则NH3消耗的H2SO4的物质的量为(V1c1×10-3-0.5V2c2×10-3)mol，n(NH3)=2n(H2SO4)=2(V1c1×10-3-0.5V2c2×10-3)mol，根据N原子守恒可得n([Co(NH3)5Cl]Cl2)=n(NH3)=0.4(V1c1×10-3-0.5V2c2×10-3)mol，因此m([Co(NH3)5Cl]Cl2)=0.4M(V1c1×10-3-0.5V2c2×10-3)g，则该样品中[Co(NH3)5Cl]Cl2的纯度为。

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    【题目】下列说法中，正确的是

    A.36 g H2O的物质的量为1 mol

    B.常温常压下，1mol Cl2的体积是22.4 L

    C.0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5mol Na+

    D.1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023

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    【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是

    A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁

    B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热

    C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    D. 图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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    【题目】化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：

    (1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 +3Cl2 +10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是_____，当反应中有0.5mol K2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为_________,转移电子的数目为_____。

    (2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________。

    (3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:___________。

    (4)工业上制漂白粉的化学方程式为_______________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是______。

    (5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_____________________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。

    A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）比较给出H+的能力的相对强弱：H2CO3___C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明CO32和C6H5O结合H+能力的相对强弱___。

    （2）Ca(CN)2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)2的电子式___。

    （3）常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氢铝锂（LiAlH4）常作为有机合成的重要还原剂。工业上以辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂的流程如图：

    已知：金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    物质

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    开始沉淀的pH

    2.3

    4

    完全沉淀的pH

    3.7

    6.5

    请回答：

    （1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式__。滤渣2的主要成分为__（填化学式），“a”的最小值为__。

    （2）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如下表所示。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是__，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为__。

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/mol·L-1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

    （3）流程中由LiC1制备金属Li的电解条件是__。

    （4）为测定制备的四氢铝锂（LiAlH4）的纯度，称取样品ag加入水使其完全反应后，收集到标况下气体VmL，

    ①LiAlH4溶解时发生反应的化学方程式为__。

    ②样品的纯度为__（列出数学表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

    A. 0.4mol

    B. 0.2mol

    C. 小于0.2mol

    D. 大于0.2mol，小于0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：

    ①写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________________；

    ②如果实验室采用图B来收集，则氨气应从______端进。(填“a”或“b”)

    ③下列干燥剂能用来干燥氨气的是________；

    A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氯化钙固体

    ④图A收集氨气的装置中棉花的作用是_______________________________；

    ⑤有图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生命活动密切相关。以下是人体中血红蛋白、肌红蛋白与O2结合机制的相关研究，假定其环境温度均为36.8℃。

    (1)血红蛋白Hb结合O2形成动脉血，存在反应①：HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)。该反应可自发进行，则其ΔH______0(填“＞”或“＜”)；血液中还同时存在反应②：CO2+H2OH++HCO3-，结合反应①②，肺部氧分压_____(填“较高”或“较低”)有利于CO2排出体外，从化学平衡角度解释原因 ____________。

    (2)肌肉中大量肌红蛋白 Mb也可结合O2形成MbO2，即反应③：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其平衡常数K=。其它条件不变，随着氧分压p(O2)增大，K值___(填“变大”、“变小”或“不变”)。已知在氧分压p(O2)=2.00 kPa 的平衡体系中，=4.0。吸入的空气中p(O2)=21 kPa，计算此时 Mb与氧气的最大结合度(平衡转化率)约为_______________(保留两位有效数字)。

    (3)Hb分子具有四个亚基，且每个亚基有两种构型(T型和R型)。图中，T0、R0表示未结合O2的T型和R型，且存在可逆的变构效应：T0R0，正向平衡常数为K0；当四分子O2与Hb的四个亚基结合后，T4R4也是变构效应，正向平衡常数为K4。

    ①已知某肺炎病人肺脏中T0+4O2T4反应的n(O2)数据如下：

    t/min

    0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    n(O2)/10-6 mol

    1.68

    1.64

    1.58

    1.50

    1.40

    计算2.0 min~8.0 min内以T的物质的量变化表示的反应速率v(T4)为_________mol·min-1。

    ②现假定R型Hb对O2的结合常数为KR，T型Hb对O2的结合常数为KT。已知KR＞KT，则图中K0____K4(填“＞”或“＜”)。

    (4)氧气是生命活动必不可少的物质。如下图所示，以Pt为阳极，Pb(CO2)的载体，使CO2活化为阴极，电解经CO2饱和处理的KHCO3溶液可使氧气再生，同时得到甲醇。其阴极反应式为____；从电解后溶液中分离甲醇的操作方法是_______________。

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