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    【题目】下列说法正确的是

    A.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应

    B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阴极的阳极保护法

    C.门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素周期表

    D.石灰乳与海水混合，过滤得，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到，电解熔融可得到金属镁

    【答案】C

    【解析】

    A. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应分别在加热、常温下进行，条件不同，故并不互为可逆反应，A错误；

    B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；

    C. 1869年3月，门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素周期表，C正确；

    D. 氯化镁溶液结晶得到，在一定条件下（HCl气流中）加热失去结晶水后，电解熔融可得到金属镁，D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.6 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是(　　)

    A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.280 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

    A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

    B.工业上合成氨要用高温，催化剂

    C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

    D.CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

    (1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。

    已知：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)△H ＝－159.47 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H ＝+116.49 kJ·mol-1

    ③H2O(l)＝H2O(g)△H ＝+88.0 kJ·mol-1

    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________。

    (2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物质的量分别为_____、_____，CO2的平衡转化率为______。

    ②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g)，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________(填字母)。

    A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同 C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多 D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1

    (3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

    ①上述生产过程的能量转化方式是_____。

    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___，阴极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下：

    化学键

    C-H

    C=C

    H-O

    C-C

    C-O

    键能/kJ·mol-1

    413

    615

    463

    348

    351

    下列说法错误的是

    A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100％

    B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等

    C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定

    D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知：；；

    则反应的＝________。

    （2）一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时与体积比为，则平衡常数＝________（保留两位小数）。

    （3）可用于合成甲醇，反应方程式为。在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应________(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在、左右，选择此压强的理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在原子序数为1～18的元素中(用化学式填写)：

    (1)与水反应最剧烈的金属单质是________。

    (2)与水反应最剧烈的非金属单质是________。

    (3)在室温下有颜色的气体单质是______和__________。

    (4)在空气中容易自燃的单质是________。

    (5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是_________，它的原子结构示意图是_______。

    (6)原子半径最小的元素是______，其次是_____________________。

    (7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。

    (8)最稳定的气态氢化物的化学式是________。

    (9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_________。

    (10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是____，含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A.pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-

    B.c(AlO2-)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO42-

    C.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SiO32-、ClO－

    D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH4+、Cl－、SCN－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中分子数相同的是(　　 )

    A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2

    C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体

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