[题目]在原子序数为1-18的元素中(用化学式填写):(1)与水反应最剧烈的金属单质是 .(2)与水反应最剧烈的非金属单质是 .(3)在室温下有颜色的气体单质是和 .(4)在空气中容易自燃的单质是 .(5)除稀有气体元素外.原子半径最大的元素是 .它的原子结构示意图是 .(6)原子半径最小的元素是 .其次是 .(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 .(8)最稳定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在原子序数为1～18的元素中(用化学式填写)：

(1)与水反应最剧烈的金属单质是________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________。

(3)在室温下有颜色的气体单质是______和__________。

(4)在空气中容易自燃的单质是________。

(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是_________，它的原子结构示意图是_______。

(6)原子半径最小的元素是______，其次是_____________________。

(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。

(8)最稳定的气态氢化物的化学式是________。

(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_________。

(10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是____，含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是_____。

【答案】Na F2 F2 Cl2 白磷 Na H F N HF Cl C HCl

【解析】

（1）金属越活泼，与水反应越剧烈；

（2）非金属越活泼与水反应越剧烈；

（3）常温下，F2为浅黄绿色，Cl2为黄绿色；

（4）白磷的着火点很低，空气中易自燃；

（5）同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；

（6）同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；

（7）氨气为碱性气体，其水溶液呈碱性；

（8）非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；

（9）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

（10）非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的是CH4，含氢质量分数最小的气态氢化物为HCl。

（1）1～18号的元素中最活泼的金属为Na，因此与水反应最剧烈的金属单质是Na；

（2）1～18号的元素中，最活泼的非金属是F，因此与水反应最剧烈的非金属单质是F2；

（3）常温下，F2为浅黄绿色，Cl2为黄绿色，因此在室温下有颜色的气体单质是F2和Cl2；

（4）白磷的着火点很低，空气中易自燃；

（5）同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此1～18号的元素中原子半径最大的元素是Na，原子结构示意图为：；

（6）1～18号的元素中，燕子半径最小的元素是H，其次是F；

（7）NH3为碱性气体，其水溶液呈碱性，因此气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N；

（8）非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此1～18号的元素中，最稳定的气态氢化物的化学式是HF；

（9）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此1～18号的元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl；

（10）非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的是CH4，即非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是C，含氢质量分数最小的气态氢化物为HCl。

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A. 0.12mol B. 0.14mol

C. 0.2mol D. 0.13mol

【答案】B

【解析】

铁与硝酸反应生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物，氮的氧化物与一定量的O2混合后通入水中，最后无气体剩余，说明氮的氧化物与O2完全反应生成硝酸，铁还原硝酸的量与生成硝酸的量相同，即铁失去电子的数目与O2得到电子数目相同，据此计算。

由题意可知，铁还原硝酸的量与氮的氧化物与O2完全反应生成硝酸的量相同，即铁失去电子的数目与O2得到电子数目相同。11.2gFe的物质的量为0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4,所Fe2+的物质的量为0.04mol,Fe3+的物质的量为0.16mol,共失去电子为0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol，由得失电子守恒，O2得到电子的物质的量为0.56mol,所以O2的物质的量为0.56mol/4=0.14mol，故选B。

【点睛】

本题考查铁和硝酸反应的有关计算，该题的关键是在明确反应原理的基础上灵活运用电子得失守恒。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为

A. 1∶1 B. 1∶2

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（2）氢气是合成氨的重要原料。

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变和的量)，反应速率与时间的关系如图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______________,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______________。

②氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如等。对于反应：,在温度为时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是______。

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b．两点的气体颜色：浅，深

c．两点的气体平均相对分子质量：

d．两点的反应速率：

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