【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为_____________________。又已知：
,则氨气在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为______________________。
（2）氢气是合成氨的重要原料。
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变
和
的量)，反应速率与时间的关系如图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______________,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______________。
②氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如
等。对于反应：
,在温度为
时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是______。
a．
两点的化学平衡常数：
b．两点的气体颜色：
浅，
深
c．
两点的气体平均相对分子质量：
d．两点的反应速率：
e．由状态B到状态A，可以用加热的方法
【答案】H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H＝－285.8kJ/mol 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H＝－1530kJ/mol 加压 t2～t3 bde
【解析】
(1)1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量，则1mol氢气即2g氢气完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ×2热量，因此表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H＝－285.8kJ/mol ①。又因为
②，因此根据盖斯定律可知①×6－②×2即得到4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H＝－1530kJ/mol。
(2)①正反应是体积减小的放热反应，依图象分析，t1时正逆反应速率均增大，正反应速率大于逆反应速率，向正反应方向进行，因此平衡移动的条件是加压，t3时正逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，向逆反应方向进行，因此平衡移动的条件是升温。加压平衡正向移动，NH3的含量增大，升温时平衡逆向移动，NH3的减小，所以表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2～t3；
②a．
两点对应的温度相同，化学平衡常数相等，a错误；
b．A点气体的压强小，C点气体的压强大，压强大气体的浓度大，颜色深，所以两点的气体颜色：
浅，
深，正确；
c．从图中可以看出，
两点NO2的体积分数相同，气体平均相对分子质量相等，错误；
d．压强A点小于C点，所以两点的反应速率：
，正确；
e．由状态B到状态A，NO2的体积分数增加，平衡向正反应方向进行，因此可以用加热的方法，正确。
答案为bde。
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【题目】某研究小组将纯净的SO2气体缓缓的通入到盛有25mL0.1mol· L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。为探究该反应中的氧化剂，该小组提出了如下假设：
假设Ⅰ：溶液中的NO3－；
假设Ⅱ：________________。
(1)该小组设计了以下实验验证了假设Ⅰ成立(为排除假设Ⅱ对假设Ⅰ的干扰，在配制下列实验所用溶液时，应___________________)，请填写下表。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
实验① | 向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体 | ______ | 假设Ⅰ成立 |
实验② | 向盛有25mL0.1mol· L－1Ba(NO3)2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体 | ______ | |
(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图。V1时，实验②中溶液pH小于实验①的原因是(用离子方程式表示)：________。
(3)验证假设Ⅱ。某同学设计了以下方案，请完成下列表格(可以不填满)。
实验步骤 | 实验现象 | 实验目的 | ||
实验③ | 同实验①步骤 | 同实验①的相关现象 | ______ | |
实验④ | ______ | ______ | ______ | |
(4)查资料知：H2SO3是二元酸(Kl=1.54×10－2，K2=1.02×10－7)，请设计实验方案验证H2SO3是二元酸______(试剂及仪器自选)。
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【题目】资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)△H ＝－159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H ＝+116.49 kJ·mol-1
③H2O(l)＝H2O(g)△H ＝+88.0 kJ·mol-1
试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________。
(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物质的量分别为_____、_____，CO2的平衡转化率为______。
②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g)，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________(填字母)。
A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同 C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多 D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1
(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
①上述生产过程的能量转化方式是_____。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___，阴极的电极反应式为______。
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【题目】研究
等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：
；
；
则反应
的
＝________。
（2）一定条件下，将
与
以体积比
置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时与体积比为
，则平衡常数
＝________（保留两位小数）。
（3）
可用于合成甲醇，反应方程式为
。在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应________
(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在
、
左右，选择此压强的理由是__________________。
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【题目】在原子序数为1～18的元素中(用化学式填写)：
(1)与水反应最剧烈的金属单质是________。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________。
(3)在室温下有颜色的气体单质是______和__________。
(4)在空气中容易自燃的单质是________。
(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是_________，它的原子结构示意图是_______。
(6)原子半径最小的元素是______，其次是_____________________。
(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。
(8)最稳定的气态氢化物的化学式是________。
(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_________。
(10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是____，含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是_____。
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【题目】I。草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：
（实验1）甲同学用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与5.00 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 | KMnO4溶液 /mL | H2C2O4溶液 /mL | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 20 | |
Ⅱ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 30 | |
Ⅲ | 8.00 | 5.00 | 1.00 | 20 | 2.00 mL蒸馏水 |
（1）写出草酸(H2C2O4)与高锰酸钾溶液在酸性条件下反应的离子方程式________。
（2）上述进行实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究__________对化学反应速率的影响。
（实验2）乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。
（3）针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是_______的影响。
（4）若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是____（填字母）。
a．硫酸钾 b．水 c．二氧化锰 d．硫酸锰
Ⅱ．用如图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取
的
溶液、
的硫酸进行实验，回答下列问题：
（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。
（2）近似认为
的NaOH溶液和
的硫酸溶液的密度都是
，中和后生成溶液的比热容
，通过以下数据计算中和热△H=__________（结果保留小数点后一位）。
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
（3）上述实验数值结果与
有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．将以上四实验测量温度均纳入计算平均值
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【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-
B.c(AlO2-)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO42-
C.
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SiO32-、ClO－
D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH4+、Cl－、SCN－
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【题目】碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。
(1) 目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是__________________________。
(2) 将Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一种气体，该反应的化学方程式为__________。
(3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-转化为Cr3＋)，充分反应后，煮沸除去生成的I2；冷却后加入过量KI，用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2和S2O32-反应生成I－和S4O62-)，消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数____________ (写出计算过程)。
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【题目】某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要目的是________。
（2）浓H2SO4的作用是_________。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是________。请在图中的D处以图像的形式表明消除事故隐患的措施_______，其中发生反应的化学方程式为__________。
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