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【题目】室温下,NH3·H2OKb1.8×10-5H2SO3Ka11.3×10-2Ka26.2×10-8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A.氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时:c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH)>c(H)

B.氨水与SO2反应所得溶液pH9时:c(NH4+)c(H)<3c(HSO3-)c(OH)

C.氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3(NH4)2SO3时:3c(NH4+)3c(NH3·H2O)2c(SO32-)2c(HSO3-)2c(H2SO3)

D.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时:c(H)c(H2SO3)c(OH)c(SO32-)c(NH3·H2O)

【答案】AD

【解析】

HSO3-的电离常数Ka2=6.2×10-8HSO3-的水解常数Kh=≈7.7×10-13,即HSO3-的电离常数>HSO3-的水解常数,HSO3-使盐溶液显酸性。

A.恰好生成(NH4)2SO3时,溶液中c(NH4+)≈2c(SO32-),因为NH3·H2O的电离常数Kb大于HSO3-的电离常数Ka2,则NH4+的水解常数小于SO32-的水解常数,故溶液显碱性,c(OH)>c(H),故c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH)>c(H)A正确;

B.电荷守恒:c(NH4+)c(H)=2c(SO32-)+c(HSO3-)c(OH)SO32-溶液因水解显碱性,HSO3-溶液因其电离程度大于水解程度显酸性,现pH=9,显碱性,故c(SO32-)c(HSO3-),所以c(NH4+)c(H)3c(HSO3-)c(OH)B错误;

CNH4HSO3(NH4)2SO3物质的量相等,则NH4HSO3(NH4)2SO3物质的量浓度相等,假设NH4HSO3(NH4)2SO3物质的量浓度均为amol/L,则有物料守恒:c(NH4+)c(NH3·H2O)=3amol/Lc(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)=2amol/L,故2c(NH4+)2c(NH3·H2O)3c(SO32-)3c(HSO3-)3c(H2SO3)C错误;

DNH4HSO3溶液的质子守恒:c(H)c(H2SO3)c(OH)c(SO32-)c(NH3·H2O)D正确。

答案选AD

练习册系列答案
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【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

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(1)与水反应最剧烈的金属单质是________

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________

(3)在室温下有颜色的气体单质是________________

(4)在空气中容易自燃的单质是________

(5)除稀有气体元素外,原子半径最大的元素是_________,它的原子结构示意图是_______

(6)原子半径最小的元素是______,其次是_____________________

(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________

(8)最稳定的气态氢化物的化学式是________

(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_________

(10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是____,含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是_____

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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

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C.0.1 mol·L1的溶液:NaNH4+SiO32-ClO

D.c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液:Mg2NH4+ClSCN

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【题目】一种熔盐捕获CO2的装置如图所示。该装置工作时,下列说法正确的是(  )

A.a为电源的负极

B.x极使用石墨不会损耗

C.y极电极反应式为CO32-4e=C3O2

D.电路中转移1 mol e,理论上可捕获5.6 L CO2

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【题目】碘是人体必需的微量元素之一,我国以前在食盐中加KI加工碘盐。

(1) 目前加碘食盐中,不用KI的主要原因是__________________________

(2) Fe3I8加入到K2CO3溶液中,生成Fe3O4KI和一种气体,该反应的化学方程式为__________

(3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液;取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中,加入15.00 mL 0.100 0 mol·L1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-转化为Cr3),充分反应后,煮沸除去生成的I2;冷却后加入过量KI,用0.200 0 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2S2O32-反应生成IS4O62-),消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数____________ (写出计算过程)

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【题目】通过对阳极泥的综合处理可以回收宝贵的金属,一种从铜阳极泥(主要成分为SeAg2SeAgCuCuSO4Cu2S等)中分离AgSeCu的新工艺流程如图所示:

1)已知预处理温度为80℃,预处理渣中几乎不含有单质S,则预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为___。从环保角度来看,本工艺中采用稀H2SO4添加适量MnO2做预处理剂与传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂相比的主要优点是___

2)回收分银渣中的银,可用如图过程:

已知:S2O-易与银离子发生络合反应:Ag++2S2OAg(S2O3)。在常温下,上述络合反应的平衡常数为:K[Ag(S2O3)]==2.8×1013Ksp(AgCl)=1.8×10-10

中发生的离子反应方程式为:AgCl(s)+2S2OAg(S2O3) (aq)+Cl-(aq),则常温下此反应的平衡常数K___(结果保留二位小数)。

中银渣回收液可直接循环使用,但循环多次后,银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原因:___

3)分硒渣的主要成分是Cu2Se,可被氧化得到亚硒酸(H2SeO3)。已知常温下H2SeO3Ka1=2.7×10-3Ka2=2.5×10-8,则NaHSeO3溶液的pH___7(“>”“<”“=”)。硒酸(H2SeO4)可以用氯水氧化亚硒酸得到,该反应化学方程式为___

4)分铜得到产品CuSO4·5H2O的具体操作如图:

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【题目】谷物中脂肪含量虽少,但却是其品质优劣的指标之一。黄玉米中粗脂肪(以亚油酸甘油酯为主)含量测定的实验流程如下:

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回答下列问题:

(1)实验中两次“冷却”均在干燥器中进行,其目的是____________________

(2)上述实验中多次“萃取”均在下列____________仪器中进行(填字母标号)。

a

b

c

(3)为了克服多次萃取实验操作繁琐,萃取剂消耗量过大的缺点, Franz von Soxhlet发明了索氏抽提筒。若将上述实验的多次萃取改为在下图装置中进行(约需1012h):

①为提高乙醚蒸气的冷凝效果,球形冷凝管可改用_____________(填仪器名称)。实验中常在冷凝管上口连接一个装有活性炭的球形干燥管,其目的是_______________

②实验中需控制提取器(烧瓶)温度在60℃~70℃之间,应采取的加热方式是_____________________

③索氏提取法原理:当无水乙醚加热沸腾后,蒸气通过____________(填字母标号,下同)上升,被冷凝为液体滴入抽提筒中,当液面超过________________________最高处时,萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……如此往复。

a.冷凝管 b.虹吸管 c.连通管

④索氏提取法存在的明显缺点是__________________

(4)数据处理:样品中纯脂肪百分含量_______________(填“<”、“>”或“=”),原因是_______________________

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