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    【题目】已知室温下碳酸氢钠溶液的为8.4，则下列说法正确的是（ ）

    A.加入少量固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

    B.将该溶液加水稀释，的比值保持不变

    C.

    D.

    【答案】A

    【解析】

    0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度。

    A．加入少量NaOH固体，发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O，则钠离子和碳酸根离子浓度均增大，故A正确；

    B．加水稀释，促进HCO3-的水解，HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－平衡右移，c(HCO3-)减小程度更大，则的比值增大，故B错误；

    C．根据电荷守恒，应有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C错误；

    D．根据物料守恒，应有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在原子序数为1～18的元素中(用化学式填写)：

    (1)与水反应最剧烈的金属单质是________。

    (2)与水反应最剧烈的非金属单质是________。

    (3)在室温下有颜色的气体单质是______和__________。

    (4)在空气中容易自燃的单质是________。

    (5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是_________，它的原子结构示意图是_______。

    (6)原子半径最小的元素是______，其次是_____________________。

    (7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。

    (8)最稳定的气态氢化物的化学式是________。

    (9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_________。

    (10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是____，含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过对阳极泥的综合处理可以回收宝贵的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：

    （1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含有单质S，则预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为___。从环保角度来看，本工艺中采用稀H2SO4添加适量MnO2做预处理剂与传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂相比的主要优点是___。

    （2）回收分银渣中的银，可用如图过程：

    已知：S2O-易与银离子发生络合反应：Ag++2S2OAg(S2O3)。在常温下，上述络合反应的平衡常数为：K稳[Ag(S2O3)]==2.8×1013，Ksp(AgCl)=1.8×10-10

    ①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl(s)+2S2OAg(S2O3) (aq)+Cl-(aq)，则常温下此反应的平衡常数K为___（结果保留二位小数）。

    ②Ⅲ中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原因：___。

    （3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸(H2SeO3)。已知常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-8，则NaHSeO3溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。硒酸(H2SeO4)可以用氯水氧化亚硒酸得到，该反应化学方程式为___。

    （4）分铜得到产品CuSO4·5H2O的具体操作如图：

    其中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用___（填化学式）溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中分子数相同的是(　　 )

    A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2

    C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法正确的是（ ）

    A.铟元素的质量数是114.8

    B.铟元素的相对原子质量是115，中子数为66

    C.铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族

    D.铟原子最外层有5个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

    （1）该项研究（实验）的主要目的是________。

    （2）浓H2SO4的作用是_________。

    （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是________。请在图中的D处以图像的形式表明消除事故隐患的措施_______，其中发生反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

    A．v(H2)=0.2mol·L－1·min－1

    B．v(N2)=0.2 mol·L－1·min－1

    C．v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1

    D．v(H2)= 0.04 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】谷物中脂肪含量虽少，但却是其品质优劣的指标之一。黄玉米中粗脂肪(以亚油酸甘油酯为主)含量测定的实验流程如下：

    已知：亚油酸甘油酯沸点；乙醚熔点，沸点，易燃。

    回答下列问题：

    (1)实验中两次“冷却”均在干燥器中进行，其目的是____________________。

    (2)上述实验中多次“萃取”均在下列____________仪器中进行(填字母标号)。

    a

    b

    c

    (3)为了克服多次萃取实验操作繁琐，萃取剂消耗量过大的缺点， Franz von Soxhlet发明了索氏抽提筒。若将上述实验的多次萃取改为在下图装置中进行(约需10～12h)：

    ①为提高乙醚蒸气的冷凝效果，球形冷凝管可改用_____________(填仪器名称)。实验中常在冷凝管上口连接一个装有活性炭的球形干燥管，其目的是_______________。

    ②实验中需控制提取器(烧瓶)温度在60℃～70℃之间，应采取的加热方式是_____________________。

    ③索氏提取法原理：当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过____________(填字母标号，下同)上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过________________________最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……如此往复。

    a.冷凝管 b.虹吸管 c.连通管

    ④索氏提取法存在的明显缺点是__________________。

    (4)数据处理：样品中纯脂肪百分含量_______________(填“＜”、“＞”或“=”)，原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为________；反应④的反应类型为________。

    （2）B中含氧官能团的名称为________；R的结构简式为________。

    （3）写出反应②的化学方程式________。

    （4）满足下列条件的B的同分异构体有________种（不包括立体异构）。

    ①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。

    上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为________。

    （5）结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醛为原料制备的合成路线（无机试剂任选）________。

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