A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空：

（1）煅烧黄铁矿在________（填设备名称）中进行，此反应中被氧化的元素是___________。

（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ______；反应达到平衡，及时分离出SO3，则平衡向_________方向移动（选填“正反应”“逆反应”）。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为__________反应（选填“吸热”“放热”）。

（3）下图为二氧化硫与氧气反应的速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是______（选填编号）。

a. 增大O2的浓度

b. 扩大容器体积

c. 加入催化剂

d. 升高温度

改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。

（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%，则含1000 kg FeS2的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸_____________kg。

（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的___棒，乙池中的___棒。

②乙池中阳极的电极反应式是___。

（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式___。

②甲池中碳极上电极反应式是___，乙池碳极上电极反应属于___（填“氧化反应”或“还原反应”）。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为___。

④若乙池转移0.02mole﹣后停止实验，池中电解质溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的pH＝___。

【题目】某小组采用电渗析法从含和的废水中回收和，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）。

A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B.处进稀氨水，处流出浓溶液

C.阴极区总反应式为↑

D.每放出（标准状况）时，能回收

(1)硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为______。当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：______。

(2)圆底烧瓶里的实验现象是______，鼓入空气的作用是______。

(3)实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色______。

(4)实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：______。

(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后______（填一种操作名称）。

(6)实验室里保存浓硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化学方程式表示）。

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________ 。

（3）将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________________

（4）常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：

①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。

资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。

ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

下列说法不正确的是（ ）。

A.根据实验可知，Na2S被氧化

B.取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验，检测到有，不能说明S2-被氧化为

C.实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下S2-能将还原为MnO2

D.实验Ⅱ得到浅粉色沉淀，是由于S2-将新生成的还原为Mn2+并迅速与其结合所致

【题目】已知、、是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，、、、分别是由、、形成的二元化合物，且与分子中均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。

A.原子半径：

B.与形成的化合物只含极性键

C.有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D.稳定性：

【题目】在2L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，5min内氨的物质的量质量增加了0.1mol，则反应速率为

A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)

B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)

D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)

A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

B. 标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L

C. 32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L

D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA