A. 铝罐将逐渐被腐蚀

B. 炭粒和炭棒上发生的反应为O2＋4e－ = 2O2－

C. 炭棒应与玩具电机的负极相连

D. 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

【题目】砷()元素广泛的存在于自然界，在周期表中的位置如表。

完成下列填空：

(1)砷元素最外层电子的排布式为______________。

(2)砷化镓()和氮化硼()晶体都具有空间网状结构，硬度大。砷化镓熔点为1230℃，的熔点为3000℃，从物质结构角度解释两者熔点存在差异的原因__________。

(3)亚砷酸盐()在碱性条件下与碘单质反应生成砷酸盐()，完成反应的离子方程式： ____+I2+_____ ______。该反应是一个可逆反应，说明氧化还原反应的方向和______有关。

(4)工业上将含有砷酸盐()的废水转化为粗的工业流程如下：

①写出还原过程中砷酸转化为亚砷酸的化学方程式： ___________

②“沉砷”是将转化为沉淀，主要反应有：

i.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)+Q

ii.5Ca2++OH—+3Ca5(AsO4)3OH-Q

沉砷最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因___。

A.实验i发生的反应为：2Fe3++2I-2Fe2++I2

B.黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-离子

C.实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)小于ⅰ中c(Fe2+)

D.若向实验ⅲ所得液体中滴加溶液，水层红色比实验ⅱ浅

A.原溶液中c(H+)：HX溶液＞CH3COOH溶液

B.与CH3COOH反应结束后的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)

C.反应结束后两溶液中，c(CH3COO-)＜c(X-)

D.由该实验可知HX为强酸

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_____________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(填序号)(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度小于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏低的原因是___________(填字母)。

a.定容时俯视标线 b.烧杯和玻璃棒没有洗涤

c.加蒸馏水不慎超过刻度线 d.容量瓶使用前内壁沾有水珠

e.定容时仰视标线

【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

A.负极的电极反应为：2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O

B.溶液中的阳离子向a极运动

C.A处通入O2

D.b极是该燃料电池的负极

A.说明具有漂白性B.实验中只发生了氧化还原反应

C.浓盐酸被氧化D.反应中生成的气体只有

【题目】反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

C. △H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

D. △H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

A.KI改变了反应的途径B.KI不能改变总反应的能量变化

C.H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是放热反应D.反应物总能量高于生成物总能量