【题目】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g） △H>0，其他条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法正确的是

A.P1>P2，纵坐标可表示A的质量分数

B.P1<P2，纵坐标可表示C的质量贫数

C.P1>P2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量

D.P1<P2，纵坐标可表示A的转化率

A.AB.BC.CD.D

(1)“矿石”粉碎的目的是_____________________ 。

(2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。

①“焙烧”时，GeS2发生反应的化学方程式为____________________。

②“混合气体”的主要成分是_______________ (填化学式)．

③FeS焙烧产生的Fe2O3会与(NH4)2SO4反应生成NH4Fe(SO4)2，该反应的化学方程式为_______________。 Al2O3也能发生类似反应．这两种氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图，上述流程中最适宜的“焙烧” 温度为_____________________。

(3)GeCl4的佛点低，可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离，酸性条件的目的是_________。

(4)用电解氧化法可以增强合金 AlxSiy的防腐蚀能力，电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al2O3), 电解质溶液为 H2SO4-H2C2O4混合溶液，阳极的电极反应式为______________________。

(5)假设流程中SiO2 损失了20%，Al2O3 损失了25%，当投入1 t硫化矿，加入了54kg纯铝时，铝硅合金中x:y=______________。

A. 口内的物质为水，配平系数为14。

B. 若生成1mol NaMnO4，则转移5mole-

C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸

D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色

下表是某学生根据上述实验方案和步骤列表整理的实验事实和结论：

(1)请你根据实验现象得出相应的实验结论填入上表中。_________________。

(2)用化学方程式表示上述反应为_______________________。

【题目】在100 ℃时，将0.100 mol的N2O4气体充入1 L 抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：

(1)达到平衡时，N2O4的转化率为______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20 s时N2O4的浓度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为________ mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________ mol·L－1。

【题目】某同学控制适当条件，将反应Ag＋Fe3+Ag+＋Fe2+设计成如图所示的原电池装置(已知电流表指针偏向与电子的流向相同)。下列有关判断不正确的是

A. 若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应

B. 若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态

C. 电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液，则石墨为正极

D. 上述实验能说明其他条件不变时Ag+与Fe3+的氧化性强弱与其离子浓度有关

【题目】某化学反应：3A(g)2B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度c随时间t的变化情况如表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)c2＝______ mol·L－1。

(2)在实验1和2中，有一个实验使用了催化剂，根据表中数据判断，使用催化剂的实验为_______________，理由是__________________________

(3)求在实验4中，反应在0～10 min内反应物A的平均反应速率为______________。

⑴基态R原子的外围电子排布式为______；Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是____。

⑵元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒，这些微粒中沸点最高的是______，其沸点最高的原因是______；Y2X4难溶于X2W的原因是_____。

⑶YW的结构式为______(须标出其中的配位键)；在化学式为［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配离子中与R形成配位键的原子是______。

(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。

A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B．正反应速率与逆反应速率相等

C．容器内气体的密度不再发生改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变