【题目】草酸亚铁晶体（）常用于晒制蓝图。某研究性学习小组对其进行了系列探究。

I.纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究

（1）气体产物成分的探究，小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：

①E中盛装碱石灰的仪器名称为__________________。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为___________尾气处理装置。

③实验前先通入一段时间，其目的是________________________。

④实验证明气体产物中含有，依据的实验现象为_________________________________。

（2）受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，晶体受热分解的化学方程式_________________________。

（3）晒制蓝图时，以溶液为显色剂，写出与溶液反应的化学方程式____________。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

（4）工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取草酸亚铁晶体样品溶于稀中，配成溶液；

步骤2：取上述溶液，用，标准液滴定至终点消耗标准液；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉充分反应后加人适量稀，再用标准液滴定至终点，消耗标准液

①步骤2中滴定终点的现象为_______________，，步骤3中加入锌粉的目的是__________________。

②草酸亚铁晶体样品的纯度为_________________（写出计算表达式）。

【题目】照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（）溶解未曝光的溴化银（），生成含的废定影液再向其中加入使中的银转化为，使定影液再生。将在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题：

（1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的最外层电子排布式为__________________。

（2）离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为___________。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是__________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。

（3）写出溶于溶液反应的离子方程式______。中存在的作用力有离子键、共价键、__________。

（4）在空气中灼烧生成和，分子的空间构型为__________。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为_________。

（5）的键角小于的键角，原因是_________________。

（6）用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。由金的X射线衍射图像可知金的晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为，金的密度为，摩尔质量为，列出计算阿伏加德罗常数的算式_________（用含的表达式表示）。

A. 该物质分子式为C16H12

B. 该物质与甲苯互为同系物

C. 该物质能与溴水发生取代反应和加成反应

D. 该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种

(1)A的化学式是__________，B的化学式是________，C的化学式是__________。

(2)加入过量A的目的是__________________。

(3)加入过量B的目的是____________________。

(4)加热煮沸的目的是________________________。

(5)操作Ⅰ的名称是______________。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

③F与黄绿色气体乙反应____________。

④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。

(1)已知的燃烧热分别是，则甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式为_____________。

(2)有人设想将按下列反应除去，该反应能否自发进行______________（填“是”或“否”），依据是_____________。

(3)向体积可变的密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应：。测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。

①该可逆反应的__________0（填>”、“<”或“=”）。a、b、c三点对应的平衡常数的大小关系是____________________。

②在恒温恒容条件下进行该反应，能表示反应达到平衡状态的是______________（填字母）。

a. CO的体积分数保持不变

b. 容器内混合气体的密度保持不变

c.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

d.单位时间内消耗CO的浓度等于生成的浓度

(4)在催化剂作用下，时分别进行反应：,，测得CO和的分压随时间的变化关系如图所示。起始时，体系中和相等、和相等。计算曲线a的反应在内的平均速率_______。时随时间变化关系的曲线是_______，时随时间变化关系的曲线是___________。

(5)一定条件下，与粉末状氢氧化钠反应生成甲酸钠。已知：常温时，甲酸的电离平衡常数。向的甲酸钠溶液中加入的盐酸，混合液呈__________性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________。

下列说法正确的是（ ）

A. 上述反应为取代反应 B. 脱氢维生素C的分子式为C6H5O6

C. 滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D. 滴定时可用淀粉溶液作指示剂

A.a点对应的溶液中：

B.a→b过程中，不断增大

C.c→d溶液导电性增强的主要原因是和增大

D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：

【题目】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.Z与W形成的化合物熔点高

B.Y与Z能形成多种化合物

C.X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物

D.化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。