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【题目】常温下,用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点,溶液总体积变化忽略不计)。下列说法错误的是(

A.a点对应的溶液中:

B.ab过程中,不断增大

C.cd溶液导电性增强的主要原因是增大

D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断:

【答案】C

【解析】

盐酸滴定氨水时,发生的是酸碱中和反应,由于发生水解,NH4Cl溶液显酸性,因此a点并非滴定终点;由于一水合氨是弱电解质,而在发生中和反应后生成了强电解质NH4Cl,因此滴定过程中溶液的导电性会逐渐增强,d点则为滴定终点;在d点后溶液的导电性进一步增强,是因为额外的盐酸加入导致的。

Aa点对应的溶液中存在电荷守恒关系式为:;由于常温下pH=7为中性,即,那么a点对应的溶液中则有A项正确;

B.通过分析可知,a点并非滴定终点,因此从ab,溶液中的剩余的一水合氨进一步被消耗转化为;加之随着溶液的酸性增强,的水解也被抑制,因此溶液中的量增大,B项正确;

C.通过分析可知,d点为滴定终点,因此c点到d点,溶液导电性增强,原因是由于一水合氨是弱电解质,发生反应后转化为强电解质NH4Cl,因此溶液的导电性增强,C项错误;

D.通过分析可知,d点为滴定终点而a点尚未达到滴定终点;因此d点对应的盐酸的体积更大,即V3V2D项正确;

答案选C

练习册系列答案
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H2S的平衡转化率a1=_____ %,反应平衡常数K =___________

②在620K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03H2S的转化率a2 _____________a1,该反应的H __________0。(填“> < 或“=”)

③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是 _____ (填标号)。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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D的化学式是________

②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了环境。

2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。

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【题目】有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示,下列关于该物质的说法正确的是

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