【题目】mA（g）+nB（g）pC（g）△H＜0，室温条件下，在一容积不变的密闭容器中加入一定量的A、B，B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是（　　）

A.m+n＞p

B.n＞p

C.X点时混合物的正反应速率小于逆反应速率

D.X点比Y点混合物的反应速率慢

回答下列问题：

（1）“浸出”时，下列措施能提高锌的浸取率的是__（填字母）。

A.用浓硫酸代替稀硫酸 B.适当升高浸取液的温度

C.将“浸渣”再次浸取 D.缩短“浸出”时间

（2）“除锰”时，Mn2+发生反应的离子方程式为__（S2O被还原为SO）。

（3）流程中除铁、砷时，当生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4时，消耗H2O2__mol。

（4）“净化”时加锌粉的目的是__。

（5）“沉锌”时发生反应的化学方程式为__。

（6）“沉锌”至得到“产品”还需要经过的操作是__、洗涤、__。证明产品已洗涤干净的实验方法是__。

（7）Meyer等认为磷酸锌防腐机理是在钢铁表面形成组成近似为Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆盖膜，则在形成该覆盖膜的过程中，负极的电极反应式为__。

(1)NH3催化氧化的化学方程式是____。

(2)甲、乙两同学分别按如图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___。

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___(填化学式)。

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___。

(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，如何改进___。

(4)为实现该反应，也可用如图所示的装置替换原装置中虚线框部分。

化合物X为__；NH4HCO3的作用是__。

A.AB.BC.CD.D

①取100 mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到4.30 g固体。向该固体中加过量的稀硝酸，仍有2.33 g固体未溶解。

②向①的滤液中加入足量NaOH，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448 L(气体全部逸出，且已经换算成标准状况下体积)。以下说法正确的是

A.原溶液中SO42–、CO32–和NH4+一定存在，Cl－一定不存在

B.原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Na+是否存在

C.原溶液中可能存在Cl－，且c(Na+) ≥ 0.200 mol· L-1

D.为确定原溶液中Cl－是否存在，可以取实验①的滤液，加硝酸酸化的AgNO3进行检验

已知RCOOHRCOClRCOOR’。

（1）B中含氧官能团的名称为___；D的结构简式为___。

（2）乙烯的某种同系物的化学名称为“甲基丙烯”，则甲基丙烯的结构简式为___。

（3）B能通过分子间脱水生成有机物X，X可用于香料，其结构中含有三个六元环状结构，则B转化为X的化学方程式：___。

（4）M是G的同分异构体，符合下列结构和性质的芳香族化合物M共有___种（不考虑立体异构）。

①1molM与银氨溶液反应最多能得4molAg；

②苯环上有四个取代基，其相对位置为；

③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：2：1；

④M能发生消去反应。

写出M发生消去反应的化学方程式：___（一例即可）。

（5）设计出以甲苯为原料制备B的合成路线（无机试剂任选，已知：RCHO，RCNRCOOH）___。

合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物。

(1)C原子的价电子轨道表达式为__。

(2)碳可以形成多种有机化合物，如图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__。

②吡啶结构中N原子的杂化方式是___。

③NH3的键角__PH3的键角，理由是__。

④分子中的大π键可以用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为__。

(3)石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。

石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间键能的变化是__（填“变大”、“变小”“不变”）。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，C60和K能形成新型化合物，其晶胞如图所示，晶胞参数为anm该化合物中K原子和C60分子的个数比为___，该晶体的密度ρ=___g/cm3(阿伏加德罗常数为6.02×1023)。

【题目】现有标准状况下四种气体①8.96L； ②个； ③30.6g； ④。下列关系从小到大表示不正确的是( )

A.体积：④<①<②<③B.密度：①<④<③<②

C.质量：④<①<③<②D.氢原子数：②<④<①<③

（氧化处理法）沥青混凝土可作为反应：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化剂。

图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

（1）在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是___。

（2）已知c点时容器中O2浓度为0.04mol·L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=___(用含x的代数式表示)。

（3）下列关于图甲的说法正确的是__。

A.CO转化反应的平衡常数K(a)＜K(c)

B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

（还原处理法）某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气(含0.025molNO、0.5molO2和足量碳烟)以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据，结果如图乙所示。

（4）375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.052molCO2，则Y的化学式为___。

（5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是___。

（6）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：

①在阳极区发生的反应包括___和H++HCO3－ =CO2↑+H2O

②简述CO32－在阴极区再生的原理：___。

A.上述流程中步骤②~⑤涉及的化学反应包含四种基本反应类型

B.工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，选择氩气或氮气

C.步骤④中加入的化学试剂可以为硝酸

D.从步骤④得到的溶液中获得的六水合氯化镁晶体，采用蒸发结晶的方式