A. AB. BC. CD. D

A.两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低

B.a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应

C.b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色

D.b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：_______。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______。

（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2，下列能量变化示意图中，正确的是____(选填字母)。

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。

①写出阳极的电极反应式______

②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是_____，说明理由：____。

A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

（1）回答下列问题：在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K=______；过量的SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，请解释亚硫酸氢钠溶液呈酸性的原因____。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的分别是____、_____。

（3）加热FeCl3·6H2O晶体，得到无水FeCl3需在干燥的HCl气流中进行，否则得到的产物为____。

（4）自来水厂同时用氯气和绿矾（FeSO4·7H2O）进行消毒、净化水，其原理是（用离子方程式表示）___________，__________，和Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+。

（1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____

（2）通入氧气的质量最大应是多少？_____

【题目】关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是

A. a、b、c互为同分异构体

B. a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3

D. a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)

A.28g乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA

B.2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA

C.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D.标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

（1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。

（2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。

（1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____

（2）通入氧气的质量最大应是多少？_____