A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④

①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA

②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA

③1.8g14CH4和水蒸气(H216O)的混合气体中含电子数目为NA

④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4，混合气体中所含原子总数为0.3NA

⑥1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA

⑦将1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA

⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA

A.①②④⑥B.②③⑤⑧C.②③⑥⑦D.③⑤⑦⑧

①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；

④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是（ ）

A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. ①②③步骤的目的是从海水中提取镁盐

C. ①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应D. 第①到第④步的反应都是氧化还原反应

A. 含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1

B. 已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

D. 已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定

⑴某厂废水中含KCN(N为－3价，KOCN也是)，其浓度为650mg·L－1。现用氯碱法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是_______。

⑵投入过量的液氯，可以将氰酸盐进一步氧化为N2，化学方程式为2KOCN+4KOH+3Cl2=N2↑+2CO2↑+6KCl+2H2O，若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，计算需要液氯的质量。___________若将所需液氯换成氯气，则所需氯气在标准状况下的体积为多少？______________

【题目】在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是( )

A. 该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/mol

B. 反应前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D. 其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

（1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、

B.甲基橙呈红色的溶液：、Ba2+、、Cl

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br

D.使KSCN显血红色的溶液：、Mg2+、I、Cl

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol

C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol

⑴甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（左图），并轻轻振荡试管。

①描述产生的现象：____________________________________________。

②写出反应的化学方程式：____________________________________________。

⑵乙同学挤压图装置中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是________________________（请用离子方程式结合必要的文字说明）。