【题目】一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A. 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1

B. 丙容器的体积V＞0.5L

C. 当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25

D. 乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2

【题目】已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是( )。

A.c点的混合液pH=7

B.e、d两点溶液混合后的溶液中：

C.b点溶液中：

D.a、b、c三点溶液中水的电离程度：

A.磷酸()的电离方程式为：

B.亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成

C.溶液呈酸性，是因为的水解程度比电离程度大

D.溶液呈碱性

A.上述反应不能说明钠比铜活泼

B.上述反应过程中只有一个氧化还原反应发生

C.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

D.依据上述反应可说明钠可以从任意铜盐溶液中置换出铜

A.图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B.图Ⅱ用于检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

C.图Ⅲ用于验证牺牲阳极的阴极保护法

D.图Ⅳ用于制取晶体

【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。

A.与的混合物，含离子总数为

B.已知中铬元素的化合价为价，则分子中存在的过氧键数目为

C.溶液完全反应，转移电子数目一定为

D.常温时，的盐酸中水电离的数目为

【题目】某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

下列判断不正确的是( )

A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小

B. 平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%

C. 平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%

D. 平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

A.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C.“司南之(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是

【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2

B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)

C. 在C点时，CO转化率为75%

D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

【题目】是接触法生产硫酸的催化剂，属于两性氧化物，可从富钒炉渣(主要含有、和少量、)中提取，其工艺流程如下：

已知：①

②一些金属阳离子沉淀的pH范围：

(1)“酸浸还原”时转化为，写出有关反应的离子方程式________；经“氧化”后钒以存在，写出生成反应的离子方程式________。

(2)调节溶液至2.0~3.5，宜选用的试剂是________(填标号)。/span>

A． B． C． D．

(3)“滤渣1”的主要成分是________；粗品中的杂质为________。

(4)“沉钒”时需加入稀，其目的是________。

(5)焙烧产生的气体用________吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用。

(6)在一定条件下可转化为不同价态的钒离子(、、、)，可作为全钒液充电流电池的电极液，电池总反应为。下图是钒电池基本工作原理示意图：

充电时阳极的反应式为____；能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是_____。