【题目】氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B极：O2＋4e－=2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

Ⅰ.下图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL。

A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)

Ⅱ.某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A 冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B 量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C 将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D 将物质的量浓度为1.50 mol·L－1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。

E 继续滴定至终点，记下读数为V2。

F 在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

G 量取浓硫酸样品5 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

H 重复以上实验。

请回答下列问题：

（1）该实验正确操作步骤的顺序为____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用编号字母填写）。

（2）量取5mL浓硫酸的仪器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的仪器是_________。

（3）选用的指示剂是_____________。滴定过程中，视线应注视____________________；判断到达滴定终点的现象是________________；读数时，视线应____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处。

（4）下表是实验测得的有关数据：

请计算出该浓硫酸样品的浓度为____________mol·L－1 (不必写出计算过程)。

【题目】稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈化学性质十分活泼。近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0<<2，下列说法不正确的是

A.CeO2是水分解的催化剂

B.T<1050℃时，CeO2比CeO2—δ稳定

C.工业上可用电解CeCl4溶液制备Ce

D.过程②的方程式为CeO 2—δ+δH2OCeO2+δH2

A.铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化

B.试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率

C.一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2

D.一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+

【题目】向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了a mol，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

(1)反应2 min内，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。

【题目】已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)(　　)

A.12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

【题目】在2L恒容密闭容器分别投入2molCO和1molO2。进行反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A.化学平衡常数：K(b)＜K(c)＜K(d)

B.a点，vO2(正)=0.14mo1·L-1·min-1

C.d点vCO(正)等于a点vCO(正)

D.50℃时，该反应的化学平衡常数K=160L·mol-1

【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度

④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤

C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ

B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低

【题目】将3 mol O2加入V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s 建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是

A.B.C.D.