【题目】实验室中常用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O

(1)用双线桥或单线桥的方式表示该反应电子转移的方向和数目：________

(2)该反应中还原剂是________；

(3)标准状况下，收集到2.24 L Cl2时，被氧化的还原剂的物质的量为_____mol，转移电子的物质的量为____mol。

【题目】X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价电子轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键）。下列说法正确的是

A.四种元素中第一电离能最大的是Z

B.Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水

C.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者

①该气体的物质的量为______________mol；

②该气体在标准状况下的体积为_________________L；

③该气体在标准状况下的密度为_________________g/L；

④该气体一个分子的质量为_________________g；

⑤该气体m g完全溶解于水(气体与水不反应)，得到100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

A.B.

C.D.

已知：镓与铝同主族，镓的熔点是29.8°C，沸点是2403°C；其氧化物和氢氧化物均为两性化合物；氢氧化物的电离常数如下：

回答下列问题：

(1)为了提高 “碱溶”效率应采用的措施是__________(回答两种措施）。

(2)滤渣1的成分是_________。

(3)滤液2中通入过量CO2的理由是________(用离子方程式表示）。

(4)流程中利用镓与NH3在1000℃反应生成固体半导体材料 GaN，每生成l molGaN时放出15. 45 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________。

(5)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应 ，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强 P和温度T 的关系曲线如下图所示。图中A 点和C点化学平衡常数的大小关系： KA____KC (填“＜”“＝”或 “ > ”) ， 判断的依据是________。

(6)已知铝土矿中Ga2O3的质量分数为 a%，某工厂使用 w 吨铝土矿经过一系列反应， 反应过程中镓元素的总利用率为 b%能制得________吨氮化镓

【题目】工业生产中常常需要对混合气体中的NOx含量进行测定，其中一种方法的操作如下：①将200L气样通入酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100.00mL；②微微加热，除去过量的H2O2；③量取20.00mL该溶液，加入20mL8.000×10-2mol·L-1FeSO4溶液（过量），充分反应；④用5.000×10-3mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗20.00mL。

（1）能使气样中的NOx更好地被H2O2溶液氧化的操作是___。

（2）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是___。

（3）若缺少步骤②，对混合气体中NOx含量的测定结果将___（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）滴定过程中发生下列反应（未配平）：

Fe2++NO+H+——NO↑+Fe3++H2O

Cr2O+Fe2++H+——Cr3++Fe3++H2O

则气样中NOx折合成NO2的含量为___mg·m-3。（保留4位有效数字）（写出计算过程）

(1)反应得到H2的物质的量为_______mol；

(2)该合金中镁的质量分数_______

【题目】在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g) ，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A.体系的压强不再发生变化B.3v正(B)＝2v逆(C)

C.混合气体密度不再变化D.消耗1molA的同时生成2molC

（1）Cu+的基态核外电子排布式为___。

（2）BF的空间构型为___，与其互为等电子体的阴离子是___。

（3）C、N、B三种元素的电负性由小到大的顺序为___。

（4）[Cu(CH3CN)4]+中配位原子为___。

（5）Cu3N的晶胞结构如图所示，则N3-的配位数为___。

甲. 乙. 丙. 丁.

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接________，________接________，________接________；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2。乙中_______，丙中______。