（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:

①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．

②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．

（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：

①A的化学式为__________________________ ．

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）

Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．

④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．

(1)A中试剂为_______________________。

(2)实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。

(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；

②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；

③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

④由A向B中滴加足量试剂；

⑤检查气密性。上述操作的顺序是______________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应____________________。

(4)B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

(5)若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为______________。

(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

A.分子式为C5H4FN3O2

B.所有原子可能在同一平面上

C.所有碳原子的杂化方式都是sp2杂化

D.一定条件下能与氢氧化钠溶液、盐酸、氢气等发生反应

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。

A.元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞X

B.阴离子中X与Z的杂化方式相同

C.原子半径X＞Z＞Y＞W

D.该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键

（1）元素B的符号和名称分别是____，______；在周期表中的位置是_________________。

（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。

（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：________________和____________________。

（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：_______________和 _________________。

（5）元素D和M相比，非金属性较强的是_____________(用元素符号表示)。

（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：______________________(用化学式表示)。

（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

已知：①Na2ZrO3在强碱性的介质中不溶解或水解；②硅酸和原硅酸都具有吸附性。

回答下列问题：

(1)“碱烧”过程中生成“碱熔料”的化学方程式为___。

(2)“水洗压滤”工艺可以将30~70%的硅除去，如图表示的是各种工艺变化对水洗除硅率的影响，则为了提高除硅率应采取的措施是___(任意回答两条即可)。

(3)硅的去除还有一部分是通过上述流程中的___工艺实现的，这一部分硅转化成的物质是___(填化学式)。

(4)水洗压滤的主要目的是除硅，则转型压滤的主要目的是除去___，转型压滤过程中生成ZrO(OH)2的离子方程式为___。

(5)操作M包括___、过滤、洗涤、干燥；上述工艺若不加改进，锆的损失会比较大，为了减少锆的损失，应该改进的措施是___。

(6)称取3.220g产品(水合氧氯化锆)，溶于盐酸配制成1000mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加热至90℃以上，并滴入2滴二甲酚橙指示剂，趁热用0.0125molL-1EDTA标准溶液滴定，当溶液由红色变为黄色且半分钟不褪色时，消耗EDTA溶液20mL。计算水合氧氯化锆的化学式为___(EDTA与ZrO2+在上述条件下以1：1比例反应)。

A. 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故

C. 由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1

D. 由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀

A.混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）＝1：1

B.混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）＝3：1

C.V之前加盐酸，V之后加NaOH溶液

D.这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为2：1

（1）当反应进行到第_______min，该反应达到平衡。

（2）计算X的转化率______。

（3）计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率______。

（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________。