H2O2+I-→H2O+IO- 慢

H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

下列有关该反应的说法正确的是( )

A.反应速率与I-浓度无关

B.IO-也是该反应的催化剂

C.分解2mol H2O2放出热量196kJ

D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

【题目】《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示（SO、OH表示自由基）。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是（ ）

A.过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3：1

B.若56gFe参加反应，共有1.5NA个S2O82被还原

C.碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO4-+OH-=SO42-+OH

D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C.Cl2既做氧化剂又做还原剂

D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝

（初步探究）

(1)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为_________。

(2)写出实验③中反应的离子方程式:_________________。

(3)对比实验②③④，可以得出结论:_________________。

（继续探究）溶液对反应速率的影响

查阅资料：i.时，能被氧化为I2。

ii.时，发生歧化反应:，越大，歧化速率越快。

(4)小组同学用4支试管在装有的储气瓶中进行实验，装置如图所示。

分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因:________。

(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实的条件下确实可以发生被氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象____________。

（深入探究）较高温度对反应速率的影响

小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。

(6)对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。

假设1：_____________。

假设2:45℃以上I2易升华，70℃水浴时，太小难以显现黄色。

【题目】用KMnO4酸性溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS2）的混合物时，发生的反应Ⅰ：+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反应Ⅱ：+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列说法正确的是（ ）

A.反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂

B.反应Ⅰ中每生成1mol，转移电子的物质的量为10mol

C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3：2

已知：①酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。

②CeO2不溶于稀硫酸。

③硫酸铁铵[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]广泛用于水的净化处理。

（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是___（填序号）。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

（2）操作Ⅰ的名称是___，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是___。

（3）写出反应②的化学方程式___。

（4）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/LBa（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为___（写出必要的计算步骤，否则不得分）。

【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（ ）

①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧

A.放电时，a为电池负极

B.充电时，Mg2+向b电极移动

C.放电时，a极的电极式为nMg2++V2O5+2ne-=MgnV2O5

D.充电时，b极的电极式为MgnTiO2-x-2ne-=nMg2++TiO2-x

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是___。

a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强

c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___，氧化性最弱的简单阳离子是___。

（3）已知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）

写出SiCl4的电子式：___；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式___。

（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___。

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：___。