A.MOH为一元强碱

B.b点溶液中：c(H+) = 1×10-7 mol·L-1

C.c点溶液中：c(M+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.d点溶液中：c(M+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

（1）该气体的物质的量为___mol。

（2）该气体所含原子总数为___个。

（3）该气体在标准状况下的体积为___L。

（4）该气体一个分子的质量为___g。

【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解

D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动

(1)Al的物质的量__________。

(2)参加反应的NaOH的物质的量__________和NaOH溶液的物质的量浓度___________。

(3)生成的H2在标准状况下的体积____________。

【题目】在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1B. v（A）=0.5mol·L-1· s-1

C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=30 mol·L-1·min-1

（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___(填序号)。

a.使用前要检验容量瓶是否漏液

b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂

（2）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。

（3）配制时应选用的容量瓶规格为___。

A.最高化合价：W> Z>Y> X

B.(YZ)2和YW2均为直线型分子

C.化合物甲的一种同分异构体可能既有离子键又有共价键

D.X分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子，沸点最高的是X2W

Na2Cr2O7＋2CCr2O3＋Na2CO3＋CO↑

Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3

(1) Cr基态原子的核外电子排布式为________。

(2) Na、O、C的第一电离能从大到小的顺序为________。

(3) 与CO互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

(4) Cr2O3具有两性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。

Na[Cr(OH)4]中配体的化学式为____________，1 mol该配合物中含σ键数目为_________。

(5) 合金CrAl晶体的晶胞如右图所示，写出该合金的化学式：________。

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A.①④B.②③C.①③D.②④