（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，样品中铝的质量是______________g。

（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b__________。

（4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是____________

A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D. V2O5

（1）步骤③的实验操作名称是______。

（2）为检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选择的试剂是：_____。

（3）步骤④反应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：_____。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：___、___。

（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：___。

Ⅱ、为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：（1）X的化学式是____。

（2）绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___。

（3）加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式___。

请回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子轨道表示式为__。铁、铬、锰属于周期表中的___区元素。

（2）基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是___(填元素符号)，原因为___。

（3）化学式为CrC13·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色，已知Cr3+的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，所得AgC1沉淀的物质的量之比为3：2：1。

①呈暗绿色的配合物内界的化学式为___。

②H2O分子的VSEPR模型为___。

（4）MnF2和MnCl2均为离子化合物，MnF2的熔点高于MnCl2熔点的原因为___。

（5）一氧化锰在医药、冶炼上用途广泛，其立方晶胞结构如图所示。

①该晶胞中由O2-形成的正八面体空隙数目为__。

②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为apm，则MnO晶体的密度ρ=____g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示)。

请回答下列问题：

（1）D的名称为___。反应②的反应类型是___。

（2）写出反应⑥的化学方程式：___。为加快⑥的反应速率，采取的措施有___。

（3）比C4H10多1个碳的同系物存在多种同分异构体，写出它们的结构简式：___。

请回答下列问题：

I.乙烷蒸汽裂解技术是工业上应用成熟的乙烯制备方法：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H。

（1）已知：C2H6(g)、H2(g)和CH2CH2(g)的标准燃烧热分别是1560kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，则△H=___。

（2）1000℃时，在某刚性密闭容器内充入一定量的C2H6(g)，只发生反应C2H6(g)CH2=CH2(g)+H2(g)△H，若平衡时容器中总压为pPa，乙烷的转化率为α，则该反应的平衡常数KP=__Pa(用含p、α的代数式表示，KP为用分压表示的平衡常数)。已知1000℃时该反应的KP=4×104Pa，若p=2.1×105，则α=__。达到平衡后，欲同时增大反应速率和α，可采取的措施有__(填选项字母)。

A.升高温度 B.通入惰性气体

C.增加乙烷浓度 D.加入催化剂

II.乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法：C2H6(g)+O2(g)C2H4(g)+H2O(g)△H=-149kJ·mol-1。

（3）在乙烷氧化过程中，若过高，则会导致乙烷转化率降低，且易形成积碳。800℃时，当n(C2H6)和n(O2)的混合气以一定流速通过反应器时，混合气中的比值对乙烷氧化裂解制乙烯的反应性能的影响如图1所示：

①n的最佳比值应为__。

②较低时，生成乙烯的选择性较低的原因可能为__。

Ⅲ.我国科学家利用固体氧化物电解池成功实现了乙烷电化学脱氢制备乙烯，装置如图2所示：

（4）通入CO2的电极为___极(填“阳”或“阴”)；C2H6生成C2H4的电极反应式为__。

【题目】如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H＞0达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是：

A.反应开始时，B容器中化学反应速率快

B.A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

C.打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）

D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

(1)下面放置盛细沙的____________(填名称)。

(2)镁条的作用是______________________________________。

(3)实验现象有：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(4)写出该反应的化学反应方程式：________________，在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼________。

A．不活泼金属 B．较活泼金属

C．稀有金属 D．高熔点金属

(5)已知下表数据：

①某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是______________，当观察到___________________现象时，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

③实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的________(填字母)。

A．浓硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．NaOH溶液

【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3

C.v1<v3，α1(SO2)<α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1

①东晋《抱扑子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。

②战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。

③元代《庚道集》中记载：“点铜戍银”（即单质铜与砷融合形成银白色的物质）

请运用你学过的化学知识回答下列问题；

（1）在①～③中，发生了化学变化的是___（填编号）其中发生分解反应的化学方程式为___。

（2）①中发生变化的化学方程式为____。