（1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能团的名称是 、

（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号） ；

（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现 组峰；

（4）1mol D最多能与 mol的氢气发生加成反应；

A.CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应

B.从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等

C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构

D.工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸

【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )

A. x＝1B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

转变为的方法是（ ）

①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的CO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3

A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④

反应Ⅰ：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；

反应Ⅱ：SO3+H2O=H2SO4。

下列说法不正确的是（ ）

A.当生成标准状况下气体22.4L时，转移1mol电子

B.6.4gSO2中所含的质子数与6.4gSO3中所含的质子数相等

C.SO2、SO3的中心原子杂化类型不同

D.目前，工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收SO3

（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

（1）写出C→E的化学方程式： 。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式： 。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

A.Pt电极II比Pt电极I电势低

B.电解过程中，Pt电极I上发生反应：2HSO+2e-=S2O+2OH-

C.电解过程中，左极室pH会逐渐减小

D.转移1mol电子时，吸收塔中消耗0.5molS2O

下列说法错误的是

A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O

B.气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用

C.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小