A.铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S

B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C.我国华为Al芯片已跻身于全球Al芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，受潮和温度高于150℃易分解。焦亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的转化关系是：Na2S2O5NaHSO3。工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟制取焦亚硫酸钠流程如图。

（1）Ⅰ中用Na2CO3溶液吸收SO2，随着SO2的持续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图1所示。图中线2表示的组分是___（填化学式，下同）。Ⅰ中产物是___。

（2）实验时采用80℃的水浴加热，反应后的体系中有少量亚硫酸钠析出，根据图2溶解度曲线，获得较纯的无水Na2S2O5的方法是___。

（3）图3为真空干燥Na2S2O5晶体的装置，真空干燥的目的是___。

（4）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法（杂质不与碘反应）。

已知：S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+；2S2O+I2=S4O+2I-。

实验步骤如下：

①称取0.2000g产品放入碘量瓶中。

②加入40.00mL0.1000mol·L-1的标准碘溶液，在暗处放置5min，再加入适量冰醋酸及蒸馏水。

③用0.2000mol·L-1的标准Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至接近终点。

④加入1～2mL淀粉溶液。

⑤继续用标准Na2S2O3溶液滴定至___，记录滴定所消耗的体积。

⑥重复步骤①～⑤；平均消耗标准Na2S2O3溶液20.00mL。则产品中焦亚硫酸钠的质量分数为___。

(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。

(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。

(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。

(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。

制取Y气体的化学方程式是________________________。

(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。

A. 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

B. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

C. 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比

D. 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率

(1)B中官能团名称为____________。

(2)G→H的反应类型为____________。

(3)已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是________。

a.能发生酯化反应

b.能发生银镜反应

c.l mol该物质完全水解产物能消耗3 mol NaOH

d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2

e.其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

(4)中手性碳原子个数为____________。

(5)E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式______________。

(6)已知：①

②苯胺()易被氧化

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)______________。

A. 由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡

B. 由图Ⅰ知，该反应的△H＜0

C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

D. 由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大

Ⅰ. 探究KO2与水的反应：取少量KO2固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液，产生的现象为____________________________________。

Ⅱ. 探究KO2与SO2的反应：

(1)正确的操作依次是_________________________。(操作可重复选择)

①打开K1通入N2，并维持一段时间后关闭

②实验完成，拆卸装置

③检查装置气密性，然后装入药品

④打开分液漏斗活塞K2

(2)A装置发生反应的化学方程式为________________________。

(3)用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是________。

(4)改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。

①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.66g。

②将N溶液移入锥形瓶中，用0.20mol L-1酸性KMnO4溶液滴定，当出现___________现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式___________。

A. c（CH3COOH）变为原来的1/10

B. c（H＋）变为原来的

C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大

D. 溶液的导电性增强

(1)已知下列热化学方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1。

则ΔH1=_________kJ·mol-1。

(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将NO还原成N2。

①V2O5能改变反应速率是通过改变________实现的。

②在1L的刚性密闭容器中分别充入6 mol NO、6 mol NH3和适量O2，控制不同温度，均反应tmin，测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是______。700K时，0~tmin内，体系中氨气的平均反应速率为______（用含t的式子表示）。

(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g) +N2(g) ΔH<0。某温度下，向10L恒容密闭容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

在此温度下，反应的平衡常数Kp =________kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数）；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________（填“右移” “左移”或“不移动”）。

A.8.4g碳酸钠B.8.4g氧化钙C.8.4g镁D.8.4g碳酸镁