【题目】一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：

下列叙述正确的是

A. 该可逆反应的ΔH>0

B. 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大

C. 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高

D. d、e两点反应已经达到平衡

（2）Ca3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca3N2的电子式___。

（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有___mol氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：___。

【题目】工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）该反应的ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是___。

A.容器内气体密度保持不变

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等

D.CO的体积分数保持不变

（3）当按投料比=2，分别在P1、P2、P3压强下，测得不同温度下平衡时CO的平衡转化率如图1。

520K时，投料比=2(总物质的量为3mol)，维持反应过程中压强P3不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=___。

若H2和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强P3不变），相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图___。

（4）甲醇合成甲醚的反应为：

Ⅰ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)(主反应)

Ⅱ.2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)(副反应)

反应过程中的能量变化如图3所示。

①在一定温度下，在恒容容器中进行合成甲醚的反应，测得CH3OCH3含量随着时间的推移，先增大后减小，请结合碰撞理论说明原因：___。

②在不改变温度的前提下，说出其中一个能增大CH3OCH3选择性的措施：___。

【题目】有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：。由A、X为原料，按如下流程可以合成甲，其中试剂I可由一定条件下炔烃与水反应制得，试剂X的质谱图显示最大的峰值为106。

已知：a.—CH2OH+—CH2OH—CH2OCH2—+H2O

b.++H2O

c.羟基直接连在碳碳双键的碳上是一种不稳定的结构，易发生分子内重排从而转化为稳定结构：

请回答下列问题：

（1）已知A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积之比为2∶2∶1，则A的结构简式为___；

（2）下列说法不正确的是___；

A.有机物A能发生水解反应，其水解产物可用作汽车发动机的抗冻剂

B.有机物X不可能有能与Na单质发生置换反应的同分异构存在

C.有机物G的分子式为C13H14O3，能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应

D.有机物D分子内最多4原子共线，且所有原子均可能共面

（3）写出B→C的化学方程式：___；

（4）H是E的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式___；

①1molH能与足量新制Cu(OH)2充分反应生成2molCu2O；

②H的核磁共振氢谱上共有四个吸收峰。

（5）聚乙酸乙烯酯(PVAc)是一种新型高分子材料，其性质稳定、无毒、粘结强度高，是一种环保的胶黏剂，设计由A为原料制备聚乙酸乙烯酯的流程___。

A.曲线Ⅰ代表NaOH的滴定曲线，H点对应的溶液中不存在电离平衡

B.G点对应的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-)

C.常温下，E、F点对应的溶液中水电离的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14

D.常温下，F点对应的溶液的pH≈6.3

A.AB.BC.CD.D

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，在一定的条件下，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为Fe，则丁可能是氯气

C.若甲为Fe，则丁可能是硝酸D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

请回答以下问题：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

（3）A中元素的原子结构示意图为________。

（4）F在溶液中的电离方程式为_________。

（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

(1)B中发生反应的化学方程式是______________________________。

(2)证明氨气发生催化氧化的现象是________________，反应的方程式是________________。

(3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。

(4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。

A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B.HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D.该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O