A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO

B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO

C.含有0.1mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO、Cl-

D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

【题目】时，的，，室温下向10mL溶液中逐滴加入溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象因有逸出未画出。下列说法错误的是

A.A点所示溶液的

B.B点所示溶液：

C.A点点发生反应的离子方程式为

D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定与混合物的组成

（1）CaO2属于____(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_____，其阴、阳离子个数比为______。

（2）CaO2与水反应的化学方程式为______，生成1mol单质气体，转移的电子数为__________。(用NA代表阿伏加德罗常数)

（3）CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_________，该反应属于____________。

A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应

【题目】一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是（ ）

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D

D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变

【题目】O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3O2＋[O]ΔH＞0平衡常数为K1；反应②[O]＋O32O2ΔH＜0平衡常数为K2；总反应：2O33O2ΔH＜0衡常数为K。下列叙述正确的是(　　)

A.升高温度，K增大B.K＝K1＋K2

C.适当升温，可提高消毒效率D.压强增大，K2减小

【题目】下列8种化学符号：、、、、、、、。

(1)表示核素的符号共______种。

(2)互为同位素的是________________。

(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：__________________。

(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。

(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

(2)属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，以分子间作用力结合的是________。

(3)①的电子式是____________，⑥的电子式是____________。

【题目】我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5＋xLiLixV2O5。下列说法中正确的是(　　)

A.电池在放电时，Li＋向负极移动

B.锂在放电时做正极，充电时做阳极

C.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋

D.V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K